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          在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡的標志是
          A．v(N2)正= v(NH3)逆
          B．單位時間內(nèi)3 mol H-H斷鍵反應(yīng)，同時2 mol N-H也斷鍵反應(yīng)
          C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
          D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          可逆反應(yīng)達到平衡的本質(zhì)為：體系中各組分的濃度保持不變、正逆反應(yīng)速率相等；
          A錯，平衡時.2 v(N2)正= v(NH3)逆；B錯，平衡時單位時間內(nèi)3 mol H-H斷鍵反應(yīng)，同時6 mol N-H也斷鍵反應(yīng)；C錯，平衡時各組分的物質(zhì)的量不一定與化學(xué)計量數(shù)成比例；D正確；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動）。

          下列說法正確的是
          A．保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍
          B．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）
          C．保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍
          D．保持活塞位置不變，改變溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)題）某溫度下，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）
          A．保持體積不變，加入少許NO2，再達平衡時NO2的體積分數(shù)變小
          B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小
          C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時顏色變淺
          D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。

          根據(jù)以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）
          A．用X表示0~10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
          B．化學(xué)方程式中a:b=1:3
          C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
          D．推測在第13min時該反應(yīng)剛好達到化學(xué)平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）在密閉容器中進行：
          反應(yīng)①  Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)     △H1=" a" kJ·mol-1
          反應(yīng)②  2CO(g)+O2(g)2CO2(g)         △H2=" b" kJ·mol-1
          反應(yīng)③  2Fe(s)+O2(g)2FeO(s)          △H3
          （1）△H3=                        （用含a、b的代數(shù)式表示）
          （2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=               ，已知500℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=1.0，在此溫度下2L密閉容器中進行反應(yīng)①，F(xiàn)e和CO2的起始量均為2.0mol，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為            ，CO的平衡濃度為               
          （3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a       0（填“>”、“<”或“=”）。為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中CO的物質(zhì)的量增加，其它條件不變時，可以采取的措施有         （填序號）。
          A．縮小反應(yīng)器體積B．再通入CO2 
          C．升高溫度D．使用合適的催化劑
          （4）下列圖像符合反應(yīng)①的是      （填序號）（圖中ν是速率、為混合物中CO含量，T為溫度）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將等物質(zhì)的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)  CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應(yīng)達到平衡。對該反應(yīng)描述不正確的是
          A．達平衡時CO的物質(zhì)的量達到最小
          B．此間CO2和 H2的濃度總是相等
          C．未達平衡前正反應(yīng)速率總是大于逆反應(yīng)速率
          D．若在CO中引入18O,則達平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，建立平衡2NO2 (g) N2O4(g)，以下說法正確的是
          A．恒溫恒容，再充入NO2，達到新平衡時，NO2的體積分數(shù)增大
          B．恒溫恒容，再充入N2，達到新平衡時，容器內(nèi)顏色變淺
          C．恒溫恒壓，再充入N2O4，達到新平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大
          D．恒溫恒壓，再充入Ar，達到新平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率降低
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，可逆反應(yīng)達到平衡的標志是 （ ）
          A．單位時間內(nèi)生成n mol A2，同時生成n mol AB
          B．體系內(nèi)的總壓不隨時間變化
          C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B：
          D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)　　2C(g)達到平衡的標志是（　�。�

          A．A、B、C的濃度相等
          B．容器中壓強不再變化
          C．單位時間消耗mol A，同時生成2n mol C
          D．A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2
          

			
          

			
          
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