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          （原創(chuàng)題）某溫度下，反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是          （     ）
          A．保持體積不變，加入少許NO2，再達平衡時NO2的體積分數(shù)變小
          B．保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率減小
          C．加壓使體積變小，將使逆反應(yīng)速率增大，平衡時顏色變淺
          D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變淺
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          A正確，保持體積不變，加入少許NO2，相當(dāng)于增大了壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，再達平衡時NO2的體積分數(shù)變�。籅錯，保持體積不變，加入少許NO2，將使逆反應(yīng)速率增大；C錯，加壓使體積變小，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡時顏色變淺；D錯，保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色加深；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知溶液中存在Cr2O72-＋ H2O2CrO42-＋ 2H+的平衡，其中Cr2O72-呈橙色，CrO42-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是
          A．黃色加深B．橙色加深C．顏色不變D．顏色褪去
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中，達到平衡時，測得NH3為0.8 mol，如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2，達到新平衡時，NH3的物質(zhì)的量（    ）.
          A．等于8 molB．等于1.6 molC．大于0.8 mol小于1.6 mol?D．大于1.6 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應(yīng)：L(s)＋aG(g)bR(g) 溫度和壓強對該反應(yīng)的影響如右圖所示，

          其中壓強p1<p2，由此可判斷
          A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．化學(xué)方程式中的計量數(shù)a>b
          C．G的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
          D．增大壓強，容器內(nèi)氣體質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一定條件下使反應(yīng)
          達到平衡，和隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
          A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
          B．c點和e點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
          C．N2的轉(zhuǎn)化率:b〉a
          D．d點時：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·惠州市調(diào)研)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當(dāng)改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
          選項
          		改變條件
          		新平衡與原平衡比較
          A
          		升高溫度
          		 X的轉(zhuǎn)化率變小
          B
          		增大壓強
          		X的濃度變小
          C
          		充入一定量Y
          		Y的轉(zhuǎn)化率增大
          D
          		使用適當(dāng)催化劑
          		X的體積分數(shù)變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達到平衡的標(biāo)志是
          A．v(N2)正= v(NH3)逆
          B．單位時間內(nèi)3 mol H-H斷鍵反應(yīng)，同時2 mol N-H也斷鍵反應(yīng)
          C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
          D．反應(yīng)混合物各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g) 2C(g)。該反應(yīng)進行到一定限度后達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是
           A.單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
           B.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
           C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等
           D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （原創(chuàng)題） (11分) 300℃時，將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于2 L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末達到平衡，生成0.8 mol D。
          (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=　　　　　　　　　　。已知K300℃<K350℃，     
          則△H　　　　　0(填“>”或“<”)。
          (2)在2 min末時，B的平衡濃度為　　　　　，D的平均反應(yīng)速率為　　　　　　　。
          (3)若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉(zhuǎn)化率　　　　　(填“增大”減小”或 “不變”)，
          原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
          (4)如果在相同的條件下，上述反應(yīng)從逆反應(yīng)方向進行，開始時若加入C、D各mol。若使平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與原平衡相同，則還應(yīng)該加入B 　　　　　mol。
          

			
          

			
          
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