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          向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g) 。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

          根據以上信息判斷，下列說法中正確的是                  （   ）
          A．用X表示0~10 min內該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)
          B．化學方程式中a:b=1:3
          C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫
          D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          A錯，用X表示0~10 min內該反應的平均速率為；B錯，化學方程式的化學計量數比等于物質的量的變化比，所以化學方程式中a:b=1:2；C正確，該反應的正反應方向為放熱反應，升溫平衡向逆反應方向移動，X的濃度增大，Z的濃度減�。籇錯，可逆反應達到平衡狀態(tài)后，體系內各組分的濃度保持不變；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          哈伯因發(fā)明了用氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充入1molN2和3 molH2，在高溫高壓催化劑共存的條件下使該反應發(fā)生。達到平衡時，下列說法正確的是

          A．N2完全轉化為NH3B．N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等
          		C．N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化D．正反應和逆反應速率都為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中有如下反應：L(s)＋aG(g)bR(g) 溫度和壓強對該反應的影響如右圖所示，

          其中壓強p1<p2，由此可判斷
          A．正反應為放熱反應
          B．化學方程式中的計量數a>b
          C．G的轉化率隨溫度升高而減小
          D．增大壓強，容器內氣體質量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2,在一定條件下使反應
          達到平衡，和隨時間變化的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
          A．c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同
          B．c點和e點時反應的平衡常數相同
          C．N2的轉化率:b〉a
          D．d點時：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          (2011·惠州市調研)將等物質的量的X、Y氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH<0。當改變某個條件并維持新條件直至新的平衡時，下表中關于新平衡與原平衡的比較正確的是(　　)
          選項
          		改變條件
          		新平衡與原平衡比較
          A
          		升高溫度
          		 X的轉化率變小
          B
          		增大壓強
          		X的濃度變小
          C
          		充入一定量Y
          		Y的轉化率增大
          D
          		使用適當催化劑
          		X的體積分數變小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g)  2NO2 (g)  △H＞ 0，反應過程中各物質的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化關系如下圖所示。

          （1）該溫度時，該反應的平衡常數為________________， 若溫度升高，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是____________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的平均反應速率為______________________。
          （3）25 min時，增加了______mol___________（填物質的化學式）使平衡發(fā)生了移動。
          （4）d點對應NO2的物質的量濃度______（填“>”、“<”或“=”）0.8mol?L－1，理由是_____________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應N2+3H22NH3達到平衡的標志是
          A．v(N2)正= v(NH3)逆
          B．單位時間內3 mol H-H斷鍵反應，同時2 mol N-H也斷鍵反應
          C．n(N2): n(H2):n(NH3) ="1" : 3 : 2
          D．反應混合物各組分的物質的量濃度不再改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分) 如圖所示，一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)

          上述可逆反應正反應為___________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
          在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2) =___________________________（用nB、tB表示）。
          對處于E點的體系，改變外界條件使平衡向正反應方向移動時，下列有關該體系的說法正確的是______________________（填字母）。
          A．H2的轉化率一定增大B．v正一定增大，v逆一定減小
          C．CH3OH的質量分數一定增加D．v逆一定小于v正
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          對于工業(yè)制硫酸中接觸室內的反應：2SO2(g)＋O2 (g)2SO3(g) △H＜0 。達到平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：       
          A．升高溫度B．恒溫、恒容充入氧氣
          C．恒溫恒容充入SO3D．加入催化劑V2O5
          

			
          

			
          
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