Question

常溫下，下列說法正確的是

A．往CH3COOH溶液中加水，c(OHˉ)和c(H+)均增大

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?Lˉ1的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，c(Na+)>c(CH3COOˉ)

C．某濃度的氯化銨溶液中存在c(NH4+)>c(Clˉ)>c(H+)> c(OHˉ)

D．在pH=4的氯化銨溶液中c(H+)+ c(NH4+)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)

Answer 1

BD

解析試題分析：醋酸是弱酸，其溶液顯酸性，加水稀釋時(shí)溶液的酸性減弱，則溶液中c(H⁺)減小，但是水的離子積不變，則溶液中的c(OHˉ)增大，故A錯(cuò)誤；混合后得到CH₃COONa溶液，因?yàn)樗釅A恰好完全中和，CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，鈉離子不水解，醋酸根離子部分水解，則混和后溶液中c(Na⁺)>c(CH₃COOˉ)，故B正確；NH₄Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水，氯離子不能水解，銨根離子部分水解，消耗水電離出的氫氧根離子，使水的電離平衡右移，則c(Clˉ)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OHˉ)，故C錯(cuò)誤；氯化銨溶液中含有的離子有Clˉ、NH₄⁺、H⁺、OHˉ，根據(jù)電荷守恒原理可知，c(H⁺)+c(NH₄⁺)=" c(Clˉ)+" c(OHˉ)，故D正確。
考點(diǎn)：考查水溶液中的離子平衡，涉及弱酸的稀釋、水的離子積、溶液中離子濃度大小關(guān)系、電荷守恒原理等知識。