Question

常溫下，有下列四種溶液：

①	②	③	④
0.1mol/L NaOH溶液	pH=11 NaOH溶液	0.1mol/L CH3COOH溶液	pH=3 CH3COOH溶液

 
下列說法正確的是
A．由水電離出的c(H⁺)：③>①
B．③稀釋到原來的100倍后，pH與④相同
C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH₃COOH)
D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH₃COOˉ)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OHˉ)

Answer 1

AD

解析試題分析：NaOH是強(qiáng)堿、CH₃COOH是弱酸，它們都能使水的電離平衡（H₂OH⁺+OHˉ）左移，且前者使水的電離平衡左移的程度大于后者，導(dǎo)致水電離出的氫離子濃度更小，故A正確；根據(jù)稀釋定律：c₁?V₁=c₂?V₂，則③稀釋到原來的100倍后，醋酸的濃度變?yōu)?.001mol/L，但是醋酸是弱酸，即使稀釋100倍液不能完全電離，則溶液中氫離子濃度小于0.001mol/L，由于pH=－lgc(H⁺)，則溶液pH>3，不可能與④相同，故B錯(cuò)誤；若①與③等體積混合，根據(jù)n=c?V可知，NaOH和CH₃COOH恰好完全中和，得到的CH₃COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，混合后溶液呈弱堿性，pH>7，若溶液的pH=7，則醋酸一定過量，因此V(NaOH)<V(CH₃COOH)，故C錯(cuò)誤；醋酸溶液存在如下平衡：CH₃COOHH⁺+CH₃COOˉ，如果向醋酸溶液中滴入少量NaOH溶液，消耗氫離子導(dǎo)致上述平衡右移，但是酸堿發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量，NaOH嚴(yán)重不足，則所得溶液中可能出現(xiàn)：c(CH₃COOˉ)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OHˉ)，故D正確。
考點(diǎn)：考查水溶液中的離子平衡，涉及強(qiáng)弱電解質(zhì)、水的電離平衡移動(dòng)、稀釋定律的應(yīng)用、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解、溶液的酸堿性與pH等。