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          室溫下，某濃度的醋酸溶液中n(CH3COO－)=0.01mol，下列敘述正確的是
          A．向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c(H+)增大 
          B．若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)=0.01mol/L 
          C．與NaOH恰好中和時(shí)，溶液中c(Na+)＜c(CH3COO－) 
          D．與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－) 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD
          

          解析試題分析：醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸，前者部分電離，后者完全電離，加入等濃度鹽酸，增大溶液中氫離子濃度，使CH3OOHCH3COO—+H+的平衡左移，故A選項(xiàng)正確；由于n(CH3COO－)=0.01mol，說(shuō)明已經(jīng)電離的醋酸為0.01mol，則未電離的醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.01mol，若醋酸溶液體積為1L，則c(CH3COOH)>0.01mol/L，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸與氫氧化鈉恰好中和時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有醋酸鈉，CH3OONa="=" CH3COO—+Na+，由于鈉離子不能水解，醋酸根離子部分水解，則溶液中c(Na+)>c(CH3COO－)，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；混合溶液呈電中性，含有鈉離子、氫離子、氫氧根離子和醋酸根離子，根據(jù)電荷守恒原理，溶液中c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO－)+ c(OH－)，故D選項(xiàng)正確。
          考點(diǎn)：考查水溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及醋酸電離平衡的移動(dòng)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、鹽類水解、鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系、鹽溶液中電荷守恒關(guān)系式等。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          將體積為1mL，濃度為0.5mol/L的乙酸和體積為2mL，濃度為0.25mol/L的NaOH溶液混和，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是     （  ）
          A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) 
          B．c(Na+)＝c(CH3COO-)，c(CH3COO-)>c (OH-)>c(H+) 
          C．c(Na+)> c (OH-) > c(CH3COO-) >c(H+) 
          D．c(Na+)> c (OH-) > c(H+)> c(CH3COO-) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，有下列四種溶液：
          ①
          		②
          		③
          		④
          0.1mol/L
          NaOH溶液
          		pH=11
          NaOH溶液
          		0.1mol/L
          CH3COOH溶液
          		pH=3
          CH3COOH溶液
           
          下列說(shuō)法正確的是
          A．由水電離出的c(H+)：③>①
          B．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同
          C．①與③混合，若溶液pH=7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)
          D．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COOˉ)>c(H+)>c(Na+)>c(OHˉ)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
          A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI 
          B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物 
          C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI 
          D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當(dāng)?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時(shí)溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
          A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) 
          B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+) 
          C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－) 
          D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL 
          B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大 
          C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大 
          D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知HF酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關(guān)敘述不正確的是
          A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-) 
          B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-) 
          C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的① 
          D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動(dòng) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
          A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）（1）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
          醋酸     Ki = 1.75×10－5
          碳酸     Ki 1= 4.30×10－7      Ki 2 = 5.61×10－11
          亞硫酸   Ki 1= 1.54×10－2      Ki 2 = 1.02×10－7    
          寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki = _     __
          在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3－和HSO3－的酸性最強(qiáng)的是     
          ③ 若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是     （填序號(hào)）
          A. c(CH3COO－)     B. c(H+)      C. w醋酸電離平衡常數(shù)     D. 醋酸的電離度 
          （2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
          Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。
          下列敘述不正確的是                           w.w.w.zxxk.c.o.m
          A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
          B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
          C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同
          D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
          （3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是     （填“A”或“B”）。

          設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“＜”、“=”、“＞”）
          

			
          

			
          
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