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          在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達到平衡狀態(tài)的是（  ）
          A、反應(yīng)器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化   
          B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1
          C、生成A的速率和生成的D的速率相等
          D、生成 1mol A同時有3 mol C被消耗
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在一定條件下，當可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學平衡狀態(tài)。平衡時濃度不再發(fā)生變化，但物質(zhì)之間的濃度不一定相等或滿足某種關(guān)系，B不正確。由于反應(yīng)前后條件是不變的，所以壓強始終是不變的，A不正確。C中反應(yīng)速率的方向是相反的，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學計量數(shù)之比，所以C是正確的。D中反應(yīng)速率的方向是相同的，因此不正確。答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；  △H<0并達平衡。HI的體積分數(shù)隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，在甲條件下的變化如曲線（I）所示。在乙條件下的變化如曲線（III）所示。則甲條件、乙條件分別是

          ①恒容條件下，升高溫度   ②恒容條件下，降低溫度
          ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 ④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積
          ⑤恒溫恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反應(yīng)達到平衡的標志是（   ）
          A．正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
          B．混合氣體總壓恒定不變
          C．單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ
          D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3，2 min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
          （1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝            ； v（SO3）＝                 。
          （2）2min時，SO2的濃度為                    
          （3）若2min時測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
                                                                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （6分）將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)，6秒時體系達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為開始時的0.6倍，求：（1）H2的反應(yīng)速率；（2）CO的轉(zhuǎn)化率；（3）求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
          （2）能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是         。
          a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達到化學平衡時,SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達到新的化學平衡時，二氧化硫為1.4mol，O2為0.9mol，則此時SO3的物質(zhì)的量為(    )
          A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應(yīng)：
          X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達到平衡，下列判斷正確的是（      ）
          A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
          B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
          C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          D．當容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫恒容的密閉容器中，對可逆反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），下列判斷不正確的是
          A．達到化學平衡時，2正（O2）＝逆（SO3）
          B．若單位時間內(nèi)生成x molSO3的同時消耗x mol SO2，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
          C．達到化學平衡時，容器中氣體壓強不再變化
          D．達到化學平衡時，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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