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        1. (6分)將6 mol H2和3 mol CO充入容積為1 L的密閉容器中,進(jìn)行如下反應(yīng):2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣),6秒時(shí)體系達(dá)到平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的0.6倍,求:(1)H2的反應(yīng)速率;(2)CO的轉(zhuǎn)化率;(3)求相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K
                             2 H2(氣) + CO(氣) CH3OH(氣)
          起始量(mol)                6      3              0
          轉(zhuǎn)化量(mol)               2x      x              x
          平衡量(mol)             6-2x    3-x            x
          因?yàn)閴簭?qiáng)之比是物質(zhì)的量之比
          所以有(6+3)×0.6=(6-2x+3-x+x)
          解得x=1.8mol
          所以(1)氫氣的反應(yīng)速率是
          (2)CO的轉(zhuǎn)化率是
          該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
          因?yàn)槟娣磻?yīng)的平衡常數(shù)是正反應(yīng)的平衡常數(shù)的倒數(shù)
          所以(3)相同條件下CH3OH(氣) 2 H2(氣) + CO(氣)的平衡常數(shù)K=3.84。
          考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中,正確的是( 。
          A.在任何條件下,化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值
          B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)
          C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)
          D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          可逆反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))達(dá)到平衡后,下列選項(xiàng)中三種方法都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是(     )
          A.升高溫度、減小壓強(qiáng)、增加氫氣B.降低溫度、增大壓強(qiáng)、分離出部分氨氣
          C.降低溫度、減小壓強(qiáng)、增加氮?dú)?/td>D.升高溫度、增大壓強(qiáng)、增加氨氣

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A.新制的氯水在光照下顏色變淺
          B.增大壓強(qiáng),有利于SO2與O2反應(yīng)生成SO3
          C.加催化劑,使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          D.工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中,使用過(guò)量的空氣以提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中有如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)nW(g) ΔH,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),作出了如下曲線圖:

          其中,w(W)表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù),t表示反應(yīng)時(shí)間。下列分析正確的是(  )
          A.圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p1>p2,ab<n
          B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且p1>p2,n<ab
          C.圖Ⅱ可能是在同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且Ⅰ使用的催化劑效果好
          D.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2,ΔH<0

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一定溫度下體積固定的容器中,可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的是(  )
          A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化   
          B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1:3:3:1
          C、生成A的速率和生成的D的速率相等
          D、生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

          (6分)在常壓和500℃時(shí)把O2和SO2按 1:2 體積比混合,如果混合前O2有 10 mol,平衡時(shí)SO3占總體積的91% ,求:(1)平衡時(shí)有多少摩O2轉(zhuǎn)化? (2)混合氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)(3)SO2的轉(zhuǎn)化率 

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在一密閉容器中,反應(yīng) mA(s)+nB(g) pC(g),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C)為0.5 mol·L-1在溫度不變的條件下,將容器體積擴(kuò)大一倍,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得c(C)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(     )
          A.化學(xué)計(jì)量數(shù):m+n>p        B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了
          C.物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了     D.物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400~500℃下催化氧化,2SO2+O22SO3 ,這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()
          A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率
          B.上述條件下,SO2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3;
          C.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2濃度與SO3濃度相等
          D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),SO2的消耗速率與SO2的生成速率相等

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          同步練習(xí)冊(cè)答案