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          有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是  （　�。�。
          A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）＋S（s）=FeS（s）　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
          C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
          D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483. 6kJ 
          B．圖乙表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c(CO32－)的濃度變化 
          C．圖丙表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2 
          D．圖丁表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol 化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，則反應(yīng)P4（白磷）＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為（  ）
          A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol 
          C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中錯(cuò)誤的是（  ）
          A．電解飽和食鹽水,生成物總能量比反應(yīng)物總能量高 
          B．化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)一定發(fā)生能量變化 
          C．“冰,水為之,而寒于水”,說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高 
          D．食鹽可用于融化冰雪,且用食鹽作融雪劑不會(huì)對(duì)環(huán)境、植物生長(zhǎng)產(chǎn)生任何危害 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c［Fe(SCN)2+］與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是(   )
          A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:Fe3+(aq)+SCN-(aq)=Fe(SCN)2+(aq) ΔH＞0 
          B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2 
          C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有v(正)＞v(逆) 
          D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
          現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是(　　)
          A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）。
          A．反應(yīng)A（g） 2B（g）　ΔH，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol－1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol－1，則ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol－1 
          B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化銨晶體，若混合溶液pH＝7，則c（NH4+）＝c（Cl－） 
          C．足量的鋅銅合金與100 mL pH＝1稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)3 s時(shí)測(cè)得pH＝2，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，則3 s內(nèi)產(chǎn)生氫氣的平均速率是33.6 mL·s－1 
          D．將濃度為0.1 mol·L－1 HF溶液加水不斷稀釋過程中，電離平衡常數(shù)Ka（HF）保持不變，始終保持增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知1 mol紅磷轉(zhuǎn)化為1 mol白磷，吸收18.39 kJ熱量。
          ①4P(紅，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH1
          ②P4(白，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)；ΔH2
          則ΔH1與ΔH2的關(guān)系正確的是(　　)
          A．ΔH1＝ΔH2　　　　　　 B．ΔH1>ΔH2 
          C．ΔH1<ΔH2 D．無法確定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在100 g炭不完全燃燒所得氣體中CO和CO2的體積比為1∶2。已知：
          C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）       ΔH1＝－110．35 kJ/mol
          CO（g）＋1/2O2 =CO2（g）       ΔH2＝－282．57 kJ/mol
          則與100 g炭完全燃燒相比，損失的熱量是（  ）
          A．392．93 Kj B．2 489．42 kJ 
          C．784．92 kJ D．3 274．3 kJ 
          

			
          

			
          
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