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          已知:H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
          CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
          現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量之比是(　　)
          A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
          A．圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小
          B．圖乙表示0．10mol·L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的
          滴定曲線
          C．圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化
          D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式或反應(yīng)熱的說法正確的是(　　)
          A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為－241.8 kJ·mol－1 
          B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，則Q1＜Q2 
          C．已知：H2SO4(濃)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，則有|ΔH1|＜|ΔH2| 
          D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
          CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
          C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
          則4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH為(　　)
          A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　 B．－1 641.0 kJ·mol－1 
          C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結(jié)論正確的是(　　)
          A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
          B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
          C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為－57.3 kJ/mol
          D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是  （　�。�
          A．稀醋酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
          B．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量，則Fe（s）＋S（s）=FeS（s）　ΔH＝－95.6 kJ·mol－1
          C．氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水電解的熱化學(xué)方程式為2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）　ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1
          D．已知2C（s）＋O2（g）=2CO（g）　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則可知C的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
          ①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)　ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
          ②CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH2＝－192.9 kJ/mol
          下列說法正確的是(　　)
          A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ 
          B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1
           
          C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量 
          D．根據(jù)②推知：在25 ℃，101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖是N2與H2反應(yīng)生成NH3的過程中能量變化的曲線圖：

          下列敘述正確的是（　�。�。
          A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）＋3H2（g）=2NH3（g）　ΔH＝－92 kJ
          B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
          C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小
          D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184>Q2>2Q1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。現(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應(yīng)后，放出熱量98.3 kJ，此時(shí)測得SO2的轉(zhuǎn)化率為50%。下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)。
          A．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 
          B．2SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 
          C．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 
          D．SO2(g)＋O2(g)SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 
          

			
          

			
          
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