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          基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d55s2的元素屬于的區(qū)、周期和族為(    )
          A．p區(qū)、第五周期、ⅠB族B．d區(qū)、第五周期、ⅦB族
          C．d區(qū)、第四周期、ⅠB族D．ds區(qū)、第五周期、ⅠB族
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          5s排滿，4d沒有排滿，故在d區(qū)；共有5層，在第五周期；價電子為7個，在第ⅦB族。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個，下說法中不正確的是（  ）
          A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a
          B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
          C．a(chǎn)和d的原子結合可以形成帶3個負電荷的陰離子
          D．a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          U是制造原子彈的材料和核反應堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（    ）
          A．235B．143C．92D．51
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．同主族元素的單質從上到下，熔點升高
          B．元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
          C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
          D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）前四周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，其中有兩種是金屬元素，X單質是密度最小的物質，Y原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Z單質是大氣中的一種氣體，豆科植物常溫下能將之轉化為化合物。M元素的p電子總數(shù)比s電子總數(shù)多1，N是一種生命元素，人體缺少該元素會發(fā)生貧血，使人臉色萎黃。
          請根據(jù)上述信息，回答下列問題：
           (1)寫出M原子基態(tài)電子排布式                        。
           (2)直線型分子Y2Z2中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構，其中δ鍵、鍵之比是   。
           (3)上述五種元素能形成的晶體類型有   （填編號）。
          ①原子晶體②分子晶體③離子晶體④金屬晶體
           (4)已知：298 K時固體M在氧氣中燃燒生成1 mol M203固體時，放出熱量1676.2 kJ;固
          體N在氧氣中燃燒生成1 mol N304固體時，放出熱量1118.4 kJ。請寫出298 K時，由M
          單質與Z304反應的熱化學方程式：                          
           (5)在沸水中加入N的某高價鹽飽和溶液可以得到一種紅褐色的液體，向該液體中逐滴加入含Z的最高價氧化物的水化物溶液直至過量的過程中發(fā)生的現(xiàn)象是____         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          碳是形成化合物種類最多的元素，氮元素可以形成多種化合物，氧是地殼中含量最多的元素。
          回答以下問題：（12分，每空2分）
          （1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少              （填化學式）的排放量．
          （2）基態(tài)氮原子的價電子排布式是_________     ________。
          （3）氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為                個。
          （4）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
          （5）若某元素E的原子最外層電子排布為2s22 p1，某元素F的原子外圍電子排布為2s22p2，則元素E與元素F的電負性從大到小順序是_____  _______（用元素符號表示）。
          元素F在元素周期表           區(qū)域（填s、p、d、ds、f區(qū)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質或原子結構如下表：
          元素編號
          		元素性質或原子結構
          T
          		M層上有2對成對電子
          X
          		基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個原子軌道且有2個未成對電子，
          Y
          		常溫下單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          		元素最高正價是＋7價
          (1)元素T的原子最外層共有________種不同運動狀態(tài)的電子。
          (2) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是________(用元素符號表示)，
          (3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強的”這一事實的是________。
          a．常溫下Z的單質和T的單質狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
          (4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關系為_________，請說明理由_______________。
          （5）CO和Y2是等電子體，CO和Y2的結構均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
           
          		A－B
          		A=B
          		A≡B
          CO
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
          Y2
          		154.8
          		418.4
          		941.7
          結合數(shù)據(jù)說明CO比Y2活潑的原因：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）A、B、C、D、E原子序數(shù)依次遞增的五種短周期元素，已知：
          ①B原子核外電子總數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：3
          ②D原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4
          ③E-，C+，A+的離子半徑逐漸減小
          ④A單質在E單質中燃燒火焰呈蒼白色
          請回答下列問題：
          （1）E的最高價氧化物對應水化物的化學式為：___________。它的酸性比D的最高價氧化物對應水化物的酸性：____________。（填“強”或“弱”）
          （2）X、Y是由上述元素中任意3種組成的強電解質，且構成的原子個數(shù)比均為1：1：1。已知X溶液中水電離出來的C（H+）=10-12mol/L，則X的電子式為：_____________；Y的水溶液酸堿性與X相同，則其原因是（寫離子方程式）：_______________________________；
          （3）B與C構成原子個數(shù)比為1：1的化合物與H2O反應的化學方程式為:__________________________________________；
          （4）A與B，A與D均可形成18個電子的分子，這兩種分子在水溶液中反應生成物之一是含10電子的化合物；該反應可觀察到現(xiàn)象是：____________________________________，原因是（用化學方程式表示）_______________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組元素都屬于p區(qū)的是
          A．原子序數(shù)為1，6，7的元素B．O，S，P 
          C．Fe，Cu，ClD．Na，Li，Mg
          

			
          

			
          
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