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          右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說(shuō)法中不正確的是（  ）
          A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a
          B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
          C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子
          D．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          a，為2,8,5結(jié)構(gòu)，為P，b、c、d、分別為S、Cl、O。原子半徑為P>S>Cl>O，故A錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol－1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)
          元素
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          X
          		500
          		4600
          		6900
          		9500
          Y
          		580
          		1800
          		2700
          		11600
          A. 元素X和Y可能是同周期元素
          B．元素X不可能是ⅡA族元素
          C．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
          D．元素Y在化學(xué)性質(zhì)上與錫相似
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)及周期表中的位置有著密切的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是
          A．13C與14C互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相同，但相對(duì)原子質(zhì)量一定不同
          B．某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則該元素氧化物為酸性氧化物
          C．IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物
          D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是(    )
            
          A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物
          B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
          C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
          D．X與Y形成的化合物都易溶于水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol·L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是
          A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
          B．Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
          C．與氫氣化合時(shí)，Z比Y容易
          D．甲中只含有離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “神舟六號(hào)”用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是
          A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3            
          B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2
          C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6         
          D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)相關(guān)化學(xué)原理，下列判斷正確的是
          A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點(diǎn)：X＜Y 
          B．若A2＋2D－→2A－＋D2，則氧化性：D2＞A2
          C．若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M 
          D．若弱酸HA的酸性強(qiáng)于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d55s2的元素屬于的區(qū)、周期和族為(    )
          A．p區(qū)、第五周期、ⅠB族B．d區(qū)、第五周期、ⅦB族
          C．d區(qū)、第四周期、ⅠB族D．ds區(qū)、第五周期、ⅠB族
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與它的氫化物反應(yīng)能生成一種鹽；Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M可與Z形成陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2的兩種化合物，Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4，YX3常溫下為氣體。
          （1）化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若A能抑制水的電離，B能促進(jìn)水的電離，則化合物A的化學(xué)式為        ，B的化學(xué)式是           。
          （2）Se是人體必備的微量元素，與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol哂化氫反應(yīng)熱（△H）的是     （填字母代號(hào)）。
           A．+99.7kJ·mol-1               B．+29.7 kJ·mol-1
                       C．-20.6 kJ·mol-1               D．-241.8 kJ·mol-1
          （3）X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙，寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應(yīng)生成Q單質(zhì)的化學(xué)方程式          。X和Y也可形成18電子分子丙，它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下，3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ，請(qǐng)寫出丙完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                        。
          （4）X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為             。
          

			
          

			
          
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