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        1. 右圖為周期表中短周期的一部分,若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,下說法中不正確的是(  )
          A.原子半徑大小順序是c>b>d>a
          B.d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
          C.a(chǎn)和d的原子結合可以形成帶3個負電荷的陰離子
          D.a(chǎn)、b、c最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系是c>b>a
          A
          a,為2,8,5結構,為P,b、c、d、分別為S、Cl、O。原子半徑為P>S>Cl>O,故A錯誤。
          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol-1的數(shù)據(jù),下列判斷中錯誤的是(  )
          元素
          I1
          I2
          I3
          I4
          X
          500
          4600
          6900
          9500
          Y
          580
          1800
          2700
          11600
          A. 元素X和Y可能是同周期元素
          B.元素X不可能是ⅡA族元素
          C.元素X與氯形成化合物時,化學式可能是XCl
          D.元素Y在化學性質(zhì)上與錫相似

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          元素的性質(zhì)與原子結構及周期表中的位置有著密切的關系。下列說法正確的是
          A.13C與14C互為同位素,化學性質(zhì)相同,但相對原子質(zhì)量一定不同
          B.某元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍,則該元素氧化物為酸性氧化物
          C.IA族元素與VIIA元素形成的化合物都為離子化合物
          D.短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減少

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是(    )
            
          A.只由這四種元素不能組成有機化合物
          B.最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z弱
          C.Z的單質(zhì)與氫氣反應較Y劇烈
          D.X與Y形成的化合物都易溶于水

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲是由其中的三種元素組成的化合物,0.1mol·L-1甲溶液的pH為13(25℃),Y元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等,下列說法正確的是
          A.原子半徑:W>Z>Y>X
          B.Y元素在周期表中的位置為第三周期第IVA族
          C.與氫氣化合時,Z比Y容易
          D.甲中只含有離子鍵

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          “神舟六號”用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7,有關下列敘述中正確的是
          A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3            
          B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2
          C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6         
          D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          根據(jù)相關化學原理,下列判斷正確的是
          A.若X是原子晶體,Y是分子晶體,則熔點:X<Y
          B.若A2+2D→2A+D2,則氧化性:D2>A2
          C.若R2和M的電子層結構相同,則原子序數(shù):R>M
          D.若弱酸HA的酸性強于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA<NaB

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

          基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d55s2的元素屬于的區(qū)、周期和族為(    )
          A.p區(qū)、第五周期、ⅠB族B.d區(qū)、第五周期、ⅦB族
          C.d區(qū)、第四周期、ⅠB族D.ds區(qū)、第五周期、ⅠB族

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          科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

          (7分)元素X、Y、Z、M、Q均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知元素Y最高價氧化物對應水化物與它的氫化物反應能生成一種鹽;Z原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4;M可與Z形成陰、陽離子個數(shù)比為1:2的兩種化合物,Q原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3:4,YX3常溫下為氣體。
          (1)化合物A、B由X、Z、M、Q四種元素中的三種組成的強電解質(zhì),且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同,組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1,若A能抑制水的電離,B能促進水的電離,則化合物A的化學式為        ,B的化學式是           。
          (2)Se是人體必備的微量元素,與Q同一主族。該族二至五周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成1mol 氣態(tài)氫化物的反應熱如下,表示生成1 mol哂化氫反應熱(△H)的是     (填字母代號)。
          A.+99.7kJ·mol-1               B.+29.7 kJ·mol-1
                       C.-20.6 kJ·mol-1               D.-241.8 kJ·mol-1
          (3)X與Z、X與Q均可形成18電子分子甲和乙,寫出甲、乙兩種分子在水溶液中反應生成Q單質(zhì)的化學方程式          。X和Y也可形成18電子分子丙,它通常是一種液態(tài)火箭燃料。25℃、常壓下,3.2g丙在氧氣中完全燃燒放出熱量為62.4kJ,請寫出丙完全燃燒的熱化學反應方程式                        
          (4)X、Y兩種元素形成的離子化合物的電子式為             。

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