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          “神舟六號(hào)”用動(dòng)力燃料之一為氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是
          A. 三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3            
          B. 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為0:1:2
          C. 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為4:5:6         
          D. 三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比為1:1:1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A. 錯(cuò)三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:1:1
          B.錯(cuò) 三種物質(zhì)中子數(shù)之比為4:5:6
          C.錯(cuò) 三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10
          D. 對(duì)三種物質(zhì)核外電子數(shù)之比等于質(zhì)子數(shù)之比為1:1:1
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）（Ⅰ）某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式              ，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有     個(gè)，有         個(gè)能級(jí)（能量不同的軌道）；
          （Ⅱ）有五種元素A、B、C、D、E，A2+的電子層結(jié)構(gòu)為1S22S22P63S23P63d5,B原子的M層為最外層且有兩個(gè)未成對(duì)電子，C原子的L電子層的P軌道上有一個(gè)空軌道，D原子的L電子層的P軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子，E原子的M電子層的P軌道半充滿。寫出A---E各元素的符號(hào)：A             、B          、C          、D          、E          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (9分)、下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
           
          		ⅠA
          		ⅡA
          		ⅢA
          		ⅣA
          		ⅤA
          		ⅥA
          		ⅦA
          		0
          1
          		A
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
          		 
          		D
          		E
          		 
          		G
          		I
          3
          		B
          		 
          		C
          		 
          		F
          		 
          		H
          		 
          (1)表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是         ，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是         ，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是         ；
          (2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是         ，酸性最強(qiáng)的是         ，呈兩性的是         ；
          (3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的         ；
          (4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是         .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說(shuō)法中不正確的是（  ）
          A．原子半徑大小順序是c＞b＞d＞a
          B．d的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定
          C．a(chǎn)和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子
          D．a(chǎn)、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是c＞b＞a
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          若用X代表F、Cl、Br、I四種鹵族元素，下列屬于它們共性反應(yīng)的是（ ）A
          A．X2+H2 → 2HXB．X2+H2O → HX+HXO
          C．2Fe+3X2 → 2FeX3D．X2+2NaOH → NaX+NaXO+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列原子中半徑最大的是(    )
          A．NaB．CIC．AID．F
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          U是制造原子彈的材料和核反應(yīng)堆的燃料。U的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（    ）
          A．235B．143C．92D．51
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
          元素編號(hào)
          		元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
          T
          		M層上有2對(duì)成對(duì)電子
          X
          		基態(tài)原子核外電子共占據(jù)5個(gè)原子軌道且有2個(gè)未成對(duì)電子，
          Y
          		常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
          Z
          		元素最高正價(jià)是＋7價(jià)
          (1)元素T的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
          (2) 元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，
          (3)下列表述中能證明“元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的”這一事實(shí)的是________。
          a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
          b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
          c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
          (4)元素X和元素Y的第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)________，請(qǐng)說(shuō)明理由_______________。
          （5）CO和Y2是等電子體，CO和Y2的結(jié)構(gòu)均可表示為A≡B的形式（A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子）。下表是兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位：kJ/mol）
           
          		A－B
          		A=B
          		A≡B
          CO
          		357.7
          		798.9
          		1071.9
          Y2
          		154.8
          		418.4
          		941.7
          結(jié)合數(shù)據(jù)說(shuō)明CO比Y2活潑的原因：______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）
          X、Y、Z、W、Q均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X、Q同主族，X元素的原子半徑最小，Y元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物甲與其氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽乙；X、Y、Z、Q四種元素都能與W元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
          （1）Q的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                       。
          （2）Y和W相比，非金屬性較強(qiáng)的是         （用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是____（選填字母序號(hào)）。
           a．常溫下，Y的單質(zhì)呈固態(tài)，W的單質(zhì)呈氣態(tài)
           b．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氣態(tài)氫化物
           c．Y與W形成的化合物中，Y呈正價(jià)
           d．W的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)于Y的最高價(jià)氧化物的水化物
          （3）X、Y、W、Q四種元素組成的某無(wú)機(jī)化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物的溶液與足量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：                                 。
          （4）常溫下，甲、乙的水溶液pH均為5。則甲、乙的水溶液中由水電離出的H+濃度大小關(guān)系為：甲____乙（填“>”、“<”或“=”）。
          （5）利用原電池原理，將X、Z的單質(zhì)氣體分別通人電池的兩極，用質(zhì)子導(dǎo)電陶瓷傳遞H+，可合成ZX3，該電池的正極反應(yīng)式為                     。
          

			
          

			
          
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