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          X，Y，Z三種氣體，把a(bǔ) molX和b molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（�。�
          A．B．
          C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，一般采用三段式，即
          X＋2Y2Z
          起始量（mol）             a    b     0
          轉(zhuǎn)化量（mol）             x    2x    2x
          平衡量（mol）           a－x  b－2x   2x
          所以有a－x＋b－2x＝2x
          解得x＝1/5(a+b)
          因此Y的轉(zhuǎn)化率是
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有兩個(gè)極易導(dǎo)熱的密閉容器a和b（如圖所示），a容器體積恒定，b容器壓強(qiáng)恒定。在同溫同壓和等體積條件下，向a和b兩容器中通入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)： 2NO2N2O4△H＜0，則以下說(shuō)法正確的是
          A．反應(yīng)起始時(shí)兩容器的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb
          B．反應(yīng)過(guò)程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率va和vb的關(guān)系：va＜vb
          C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)相同
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的NO2的轉(zhuǎn)化率相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦�，通過(guò)以下反應(yīng)制得：
          □SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
          （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；
          （2）該反應(yīng)的氧化劑是　　　　　　　，其還原產(chǎn)物是　　　　　　；
          （3）若知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱△H　　　　零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值　　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）；
          （4）若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向　　　　　反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；
          （5）若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol/(L.min)，則N2消耗速速率為v(N2)＝　　　　　　mol/(L.min)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為
          A．60%         B．40%         C．24%         D．4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          （1）某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：
          N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
          N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol 
          請(qǐng)寫(xiě)出該次發(fā)射火箭時(shí)燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式               。
          （2）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
          溫度/℃
          		25
          		t1
          		t2
          水的離子積常數(shù)
          		1×10－14
          		a
          		1×10－12
          若25<t1<t2，則a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
          t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
          （3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基磷灰石保護(hù)著，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進(jìn)食后，細(xì)菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機(jī)酸，這時(shí)牙齒就會(huì)受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
          已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)寫(xiě)出當(dāng)牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡(jiǎn)要的文字解釋)
          （4）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=               。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉(zhuǎn)化率為          。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
          3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）
          A．5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）
          B．Q的轉(zhuǎn)化率為25%
          C．Q的平衡濃度為1mol/L
          D．x是2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應(yīng)：
          2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，達(dá)到平衡時(shí)， 18O存在于（    ）
          A．只存在于O 2中
          B．只存在于O 2和SO3中
          C．只存在于SO2和SO3中
          D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)且是可逆反應(yīng)：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
             
          圖1                           圖2
          (1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請(qǐng)比較平衡時(shí)反應(yīng)速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
          (2)在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如上圖2所示。請(qǐng)比較圖2中A、B兩點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A點(diǎn)_________B點(diǎn)。（填“＞”“＜”或“="”" ）
          （3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應(yīng)平衡時(shí)產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K= 
          下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=
          ①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                                          
          ②平衡常數(shù)K的具體值會(huì)隨溫度而改變。請(qǐng)比較上圖2中A點(diǎn)和B點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值。A點(diǎn)____________B點(diǎn)（填“＞”“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （18分）(1)1 mol O2與足量氫氣反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6 kJ，若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，請(qǐng)寫(xiě)出表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式：__________________________________。
          (2)由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式，并注明反應(yīng)類(lèi)型。
          丙烯  → 聚丙烯
          ___________________________________________________ 
          (3)將N2、H2置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到4S末，測(cè)得N2 2mol 、H21.5mol、NH32mol。則用氮?dú)鉂舛鹊臏p少來(lái)表示該反應(yīng)速率為_(kāi)_________ 。
          (4)在500ml密閉容器中,將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡
          2 A(g) +B (g) 3C(g)   K = 16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________。
          (5) 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) cC(g)＋dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來(lái)的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a  _______ c＋d(填“>”、“＝”或“<”)。
          (6) 在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________
          

			
          

			
          
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