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          在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達(dá)平衡，各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為
          A．60%         B．40%         C．24%         D．4%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)，這說(shuō)明平衡常數(shù)是1。在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)前后體積是不變的，即a＝1。設(shè)B的轉(zhuǎn)化率是x，則消耗B是3x，消耗A是3x，生成CD都是3x，所以根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，解得x＝0.4，所以答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H＝—255.6 kJ·mol—1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          B．增大H2濃度可以使CO轉(zhuǎn)化率達(dá)到100℅
          C．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：
          3NO2＋H2O2HNO3＋NO ΔH<0，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是（  ）
          A．減壓　　　　　　B．升溫C．增壓D．加催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）二甲醚(CH3OCH3)和甲醇(CH3OH)被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

          請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）在一定條件下，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＞0。
          在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。將1.0molCH4和2.0molH2O通入反應(yīng)室1（假設(shè)容積為10L），1min末有0.1molCO生成，則1min內(nèi)反應(yīng)的平均速率v(H2)=         mol·L-1·min-1。
          （2）在一定條件下，已知反應(yīng)室2的可逆反應(yīng)除生成二甲醚外還生成了氣態(tài)水，其化學(xué)方程式為                                                。
          （3）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，反應(yīng)室3(容積為2L)中   0.2molCO與0.4molH2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示，則：

          ①P1       P2  (填“<”、“>”或“=”)。
          ②在P1壓強(qiáng)下，100℃時(shí)，反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)K的值為         
          若溫度不變，再加入1.0molCO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”、“不變”或“減小”），CH3OH的體積分?jǐn)?shù)        （填“增大”、“不變”或“減小”）。
          ③在其它條件不變的情況下，反應(yīng)室3再增加0.2molCO與0.4molH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”、“不變”或“減小”），c(CH3OH)    0.1mol/L（填“>”、“<”或“ = ”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則
          A．反應(yīng)過(guò)程中得到6.72 L的氣體(標(biāo)況)
          B．最終得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
          C．最終得到7.8 g的沉淀
          D．最終得到的溶液中c(NaCl)＝0. 15 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示：

          （1）____________時(shí)（填t1、t2或者t3），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。
          （2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          X，Y，Z三種氣體，把a(bǔ) molX和b molY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：X＋2Y2Z達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿(mǎn)足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），則Y的轉(zhuǎn)化率為（�。�
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某溫度時(shí)，在10L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化下表中數(shù)據(jù)
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1．00
          		2．00
          		0．00
          1
          		0．90
          		1．80
          		0．20
          3
          		0．75
          		1．50
          		0．50
          5
          		0．65
          		1．30
          		0．70
          9
          		0．55
          		1．10
          		0．90
          10
          		0．55
          		1．10
          		0．90
          14
          		0．55
          		1．10
          		0．90
          （1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________；
          （2）列式計(jì)算該反應(yīng)在0～3 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：________；
          （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于________；
          （4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)1、2、3（如下圖所示）則曲線(xiàn)1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，下列反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是：
          A．2NO2N2O4 (正反應(yīng)放熱)
          B．NH4HCO3(s) NH3+H2O (g)+CO2(正反應(yīng)吸熱)
          C．H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反應(yīng)放熱) 
          D．3O2 2O3（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
          

			
          

			
          
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