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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          某溫度時，在10L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化下表中數(shù)據(jù)
          t/min
          		X/mol
          		Y/mol
          		Z/mol
          0
          		1．00
          		2．00
          		0．00
          1
          		0．90
          		1．80
          		0．20
          3
          		0．75
          		1．50
          		0．50
          5
          		0．65
          		1．30
          		0．70
          9
          		0．55
          		1．10
          		0．90
          10
          		0．55
          		1．10
          		0．90
          14
          		0．55
          		1．10
          		0．90
          （1）體系中發(fā)生反應的化學方程式是____________；
          （2）列式計算該反應在0～3 min時間內產物Z的平均反應速率：________；
          （3）該反應達到平衡時反應物X的轉化率α等于________；
          （4）如果該反應是放熱反應，改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如下圖所示）則曲線1、2、3所對應的實驗條件改變分別是：1____________，2______________，3______________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）X+ 2Y 2Z （2）0．017 mol/（L．min）（3）45% 
          （4）升高溫度；使用合適催化劑；增大壓強
          （1）在0～1min時，XY分別減少了0.1mol和0.2mol，而Z增加了0.2mol，所以根據(jù)反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知，方程式為X+ 2Y 2Z。
          （2）在0～3 min內，Z增加了0.5mol，所以Z的反應速率是。
          （3）平衡時X的物質的量是0.55mol，則消耗X是0.45mol，所以X的轉化率是
          （4）根據(jù)圖像可知，曲線1中平衡時Z是0.6mol，和表中的數(shù)據(jù)相比，Z的物質的量減少。由于正反應是放熱反應，所以曲線1的條件是升高溫度；曲線2中平衡時Z的物質的量仍然是0.9mol，但達到平衡的時間少，因此改變的條件是使用了合適的催化劑；曲線3中平衡時Z的物質的量增加，且達到平衡的時間少，由于正反應是體積減小的，因此改變的條件是增大壓強。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (共16分)
          (1)現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)  pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數(shù)減小，則：
          ①該反應的逆反應為______反應(填“吸熱”或“放熱”)，且m＋n______ p (填“>”、“＝”或“<”)。
          ②減壓使容器體積增大時，A的質量分數(shù)________。(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)
          ③若容積不變加入B，則A的轉化率__________，B的轉化率________。
          ④若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比 將________。
          ⑤若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________________________________
          (2)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：
          N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：

          在第5 min末將容器的體積縮小一半后，若在第8 min末達到新的平衡(此時NH3的濃度約為0.25 mol·L－1)，請在圖中畫出第5 min末到平衡時NH3濃度的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后達平衡，各物質的平衡濃度的關系為[c(A)]a·c(B)= c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，A的轉化率不發(fā)生變化，則B的轉化率為
          A．60%         B．40%         C．24%         D．4%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：
          3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達到平衡生成1mol N，經測定這5min內 M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是（    ）
          A．5min內P的平均反應速率為0.15mol/（L·min）
          B．Q的轉化率為25%
          C．Q的平衡濃度為1mol/L
          D．x是2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應：
          2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，達到平衡時， 18O存在于（    ）
          A．只存在于O 2中
          B．只存在于O 2和SO3中
          C．只存在于SO2和SO3中
          D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列平衡體系在體積不變時加入所給物質，平衡移動的是
          A．FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體
          B．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HCl
          C．CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3
          D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
             
          圖1                           圖2
          (1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
          (2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
          （3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K= 
          下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=
          ①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達式K=                                          
          ②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）氨氣是一種重要的化工原料，大量用于制造尿素、純堿、銨態(tài)氮肥以及硝酸，在有機合成工業(yè)中制合成纖維、塑料、染料等。請回答下列問題：
          （1）氨氣是工業(yè)制備硝酸的重要原料，已知下列三個熱化學方程式：
          ① N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g) △H1
          ② 4NH3(g) +5O2 (g)＝ 4NO(g) +6H2O(l)  △H2
          ③ N2 (g)+ O2 (g)＝ 2NO (g) △H
          能否應用△H1和△H2表示△H？
          若能用△H1和△H2表示△H，則寫出△H=                        ；若不能，說明理由：
                                            。
          （2）在相同的溫度下，容積相等的兩個恒容密閉容器（編號分別為a和b）中，一定量的氮氣和氫氣發(fā)生下列可逆反應：
          N2(g) ＋ 3H2(g)  2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol
          實驗測得反應起始時各物質的物質的量及平衡時放出的熱量如下表：
          容器編號
          		起始時各物質物質的量/mol
          		平衡時反應
          N2
          		H2
          		NH3
          a
          		1
          		3
          		0
          		23.1
          b
          		2
          		6
          		0
          		未知（用E表示）
          下列說法正確的是         （填序號）
          ①反應a和反應b的氫氣轉化率相同
          ②利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b的平衡常數(shù)
          ③利用已知數(shù)據(jù)可以計算反應b放出的能量E
          ④平衡時a、b兩個反應的氨氣體積分數(shù)為1:1
          （3）溫度為400℃、壓強為30Mpa的情況下，密閉容器中發(fā)生氫氣與氮氣的合成氨反應：N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H＜0 。
          氨氣的物質的量[n(NH3)]和氫氣的物質的量[n(H2)]隨時間變化的關系如下圖：

          正反應速率最大的點是       （選填a、b、c、d中的一個或幾個），氮氣的物質的量[n(N2)]相等的兩點是       （選填a、b、c、d中的兩個）；保持其他條件不變，將溫度改為600℃，在上圖中畫出反應達到平衡的過程中氨氣的變化曲線。
          （4）工業(yè)合成氨用煤制備原料氣氫氣時，往往排放大量的二氧化碳。實際工業(yè)生成中可利用二氧化碳聯(lián)合生產二甲醚（CH3OCH3），一定條件下，在容積固定的密閉設備中發(fā)生反應：
          2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)  △H＜0
          兩個密閉恒容容器中在溫度均為T且保持不變的情況下進行上述反應，一段時間后測得兩個容器中有關數(shù)據(jù)及正逆反應速率關系如下表：
          容器
          		c(CO2)
          /mol·L－1
          		c(H2)
          /mol·L－1
          		c(CH3OCH3)
          /mol·L－1
          		c(H2O)
          /mol·L－1
          		v (正)和v (逆)比較
          容器I
          		1.0×10－2
          		1.0×10－2
          		1.0×10－4
          		1.0×10－4
          		v (正)＝v (逆)
          容器II
          		2.0×10－2
          		1.0×10－2
          		1.0×10－4
          		2.0×10－4
          		 
          容器I中的反應      (選填“是”或“否”)達到平衡狀態(tài)，該反應在溫度為T時的平衡常數(shù)K=         。表格內的空格處v(正)與v(逆)的大小關系是               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分)（1）t℃時，測得純水中c(OH－)=2×10－7mol·L－1, 則t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，該溫度下，水的離子積常數(shù)為                 ；
          （2）25℃時，某K2SO­4溶液中c(SO42－)=1×10－4mol·L－1，取該溶液1mL加水稀釋至100mL，則稀釋后的溶液中c(K+)： c(H+)=                   ；
          （3）已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；則反應1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H為                      
          

			
          

			
          
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