【題目】某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設(shè)計以下實驗方案，從中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）試劑a的作用是________。
（2）試劑b應(yīng)選擇________（填序號）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油
（3）操作1的名稱是________。
（4）反應(yīng)3的離子方程式是________。
【答案】 將I 氧化成I2（或作氧化劑） A 萃取、分液 5I+ IO3 + 6H+ == 3I2 + 3H2O
【解析】試題分析：由流程可知，含碘離子的溶液先加硫酸酸化，再加氧化劑把碘離子氧化為碘，然后加入萃取劑萃取碘，分液后再向有機層加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行反萃取（3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O，生成物易溶于水、不易溶于有機溶劑），再分液，向水層加入硫酸把溶液酸化后得到碘的懸濁液，最后分離得到粗碘。
（1）試劑a的作用是將I 氧化成I2（或作氧化劑）。
（2）由流程中的信息可知，試劑b是密度比水大的萃取劑， CCl4可行，苯和植物油的密度比水小，酒精可溶于水不能作萃取劑，因此選擇A。
（3）操作1的名稱是萃取、分液。
（4）反應(yīng)3的離子方程式是5I+ IO3 + 6H+ == 3I2 + 3H2O。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 硅晶體中，有NA個Si就有2 NA個Si—Si鍵
B. 常溫常壓下，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與Na2S溶液中Na+數(shù)目相等
C. 惰性電極電解食鹽水，若線路中通過2 NA個電子的電量時，則陽極產(chǎn)生氣體22.4 L
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2 mol Na2O2與44.8 L SO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2 NA
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【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。
下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a中無明顯現(xiàn)象 | Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應(yīng) |
B | b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO32和S2兩種離子一定不能大量共存 |
C | c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 | Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動，紅色褪去 |
D | d中產(chǎn)生白色沉淀 | 原Na2SO3溶液中含有SO42 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列古詩詞的描述中發(fā)生的是化學(xué)變化的是（ ）
A.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金
B.忽如一夜春風(fēng)來，千樹萬樹梨花開
C.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干
D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川
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【題目】乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。
(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進(jìn)行判別的方案__________。(無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設(shè)計思想)。
(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
編號 | 試管I中的試劑 | 有機層厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸 | 3.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。
②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。
(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHO
CH3COOCH2CH3
在實驗室中進(jìn)行該實驗時，不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示：
實驗序號 | 催化劑用量/g | 反應(yīng)溫度/℃ | 反應(yīng)時間/h | 副產(chǎn)物/% | 選擇性/% | 轉(zhuǎn)化率/% |
1 | 0.368 | 6.5-2 | 52 | 0.35 | 99.9 | 99.6 |
2 | 0.278 | 10-0.5 | 52 | 0.12 | 99.81 | 95.39 |
3 | 0.368 | 6.5-2 | 12 | 0.1 | 99.8 | 99.7 |
4 | 0.368 | 10-0.5 | 52 | 0.8 | 99.5 | 97.3 |
（注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。
下列說法正確的是_______(填編號)。
A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放
B.溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高
C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時間控制在12h為宜
D.催化劑用量不會影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率
E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑
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【題目】室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B. 溶液中
不變
C. 醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大
D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
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【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個H+
C.常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ ， 失去2NA個電子
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【題目】下列說法正確的是
A. 往氫氟酸溶液中加水稀釋時，c(F－)/c(H+) 增大
B. 25℃時，0.010 0 mol·L－1 CH3COOH 溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示，A、B、C三點中B對應(yīng)的溶液抗外界酸、堿的能力最強
C. 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(CO32－)+2c(OH－)
D. 已知CaCO3的Ksp＝2.8×10－9，現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10－5 mol·L-1，則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5×10－5 mol·L－1
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