【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個(gè)H+
C.常溫常壓下，8gO2含有4NA個(gè)電子
D.1molNa被完全氧化生成Na+ ， 失去2NA個(gè)電子
口算題卡北京婦女兒童出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。
（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號(hào)或化學(xué)，以下同)
（2）CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因?yàn)槠渲泻?/span>________；
（4）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，兩性氫氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
Ⅱ．現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號(hào) | 元素性質(zhì)與原子（或分子）結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì) |
Y | M層比K層少1個(gè)電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是______（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是______（填序號(hào)）。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b．Y的化合價(jià)比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d．Y最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學(xué)鍵的類型有________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。
（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如右圖所示：A極是________極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式是________。
（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：
I．CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。
②有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________（填序號(hào)）。
a．使用催化劑 b．加壓 c．增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對(duì)于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑甲，主要發(fā)生反應(yīng)I，得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。
ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”），其依據(jù)是________。
④某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通過催化劑乙，經(jīng)過相同時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)）：
T（K） | CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率（%） | 甲醇選擇性（%）【注】 |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
【注】甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，升高溫度，CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低，其原因是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)取海帶灰加蒸餾水煮沸2~3 min，冷卻，過濾，獲得含I的溶液，并設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從中提取I2。
已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）試劑a的作用是________。
（2）試劑b應(yīng)選擇________（填序號(hào)）。
A．CCl4 B．苯 C．酒精 D．植物油
（3）操作1的名稱是________。
（4）反應(yīng)3的離子方程式是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)
2SO3(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.4mol/L、O2為0.2mol/L B. SO3為0.4mol/L
C. SO2、SO3均為0.15mol/L D. SO2為0.25mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A. 
圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快
B. 
圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 
圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快
D. 
圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”)，醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”)，m與n的大小關(guān)系式_____________________。
【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n
【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。
（1）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且堿性溶液中，[H+]<[OH-]，所以[Na+]>[CH3COO-]。
（2）醋酸難電離，常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，由于醋酸濃度較大而剩余，醋酸電離使溶液呈酸性，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，且酸性溶液中，[H+]>[OH-]，所以[Na+]<[CH3COO-]。
（3）物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中電荷守恒：[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]，由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，所以[H+]=[OH-]，則混合后溶液呈中性，與（1）比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。
（4）將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，由于醋酸難電離，則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-)，與（1）比較可知m與n的大小關(guān)系式為m>n。
【題型】填空題
【結(jié)束】
23
【題目】某溫度(T℃)下的溶液中，[H+]=10-xmol·L-1，[OH-]=10-y mol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積KW=______________，則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
（2）在此溫度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH 如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=________， 實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。
（3）在此溫度下，將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：____________________ 。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH 為_____________。
（4）在25 ℃下，將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，則a________(填“>” “<”或“=”)0.01；用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_______移動(dòng)(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化劑反應(yīng)的△H________(填“增大”、“減小”或“不改變”)。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) H3=＋482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。
（3）一定溫度下在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g) △H>0
①反應(yīng)達(dá)到平衡后若再通入一定量氦氣，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將_______(填“增大”、“減小”、“不變”)。
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
時(shí)間/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為_________________。
③在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測得NO2的濃度為4.98mol·L—1，則T2___T1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式正確的是（ ）
A.向稀鹽酸溶液中加鐵3Fe＋6H+=3Fe3+＋3H2↑
B.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液Ba2+＋SO42-=BaSO4↓
C.碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D.向硝酸銀溶液中加鹽酸Ag+＋C1-=AgCl↓
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