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        1. 【題目】1將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

          2常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(酸性”“堿性中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](“>” “<”“=”)。

          3物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(酸性”“堿性中性”),醋酸溶液的體積______(“>” “<”“=”)氫氧化鈉溶液的體積。

          4mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(“>” “<”“=”),mn的大小關(guān)系式_____________________

          【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n

          【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類(lèi)水解。

          1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且堿性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]。

          2)醋酸難電離,常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,由于醋酸濃度較大而剩余,醋酸電離使溶液呈酸性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-]且酸性溶液中,[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]。

          3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,所以[H+]=[OH-],則混合后溶液呈中性,與(1)比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。

          4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,由于醋酸難電離,則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-),與(1)比較可知mn的大小關(guān)系式為m>n。

          型】填空
          結(jié)束】
          23

          【題目】某溫度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1,[OH-]=10-y mol·L-1,xy的關(guān)系如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題

          1此溫度下,水的離子積KW=______________,則該溫度T________25℃(“>” “<”“=”)

          2在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測(cè)得混合溶液的部分pH 如下表所示

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          Ba(OH)2溶液的體積/mL

          鹽酸的體積/mL

          溶液的pH

          22.00

          0.00

          8

          22.00

          18.00

          7

          22.00

          22.00

          6

          假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則a=________, 實(shí)驗(yàn)中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。

          3在此溫度下,將0.1mol·L-1NaHSO4溶液與0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合

          0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL

          10

          10

          10

          10

          0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL

          5

          10

          15

          20

          按丁方式混合后,所得溶液顯__________(”“”)。

          寫(xiě)出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式____________________

          按甲方式混合后,所得溶液的pH _____________。

          425 ℃下,將a mol·L-1NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7,a________(“>” “<”“=”)0.01;用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。

          【答案】 1×10-12 > 4 10-7 Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O 11 > (100a-l)×10-7 mol L-1

          【解析】本題主要考查有關(guān)pH的計(jì)算。

          1)此溫度下,水的離子積KW=[H+][OH-]=10-x·10-y=10-12·100=1×10-12>1×10-14,升溫促進(jìn)水的電離,則該溫度T>25℃。

          2)由實(shí)驗(yàn)①可知,在此溫度下,Ba(OH)2溶液的pH=8,[OH-]==mol/L=1×10-4mo1/L,在22.00mLBa(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸22.00mL,pH=6,混合溶液呈中性,則鹽酸中[H]=1×10-4mol/L,a=4,實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=[H]=1×10-7mol·L-1。

          3)在此溫度下,0.1mol·L-1NaHSO4溶液中[H]=0.1mol·L-1,0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中[OH-]=0.2mol·L-1。

          ①按丁方式混合后,由于n(OH)=n(H),所以所得溶液顯中性。

          ②按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O。

          ③按甲方式混合后,OH剩余一半,所得溶液的[OH-]=(0.2×10-0.1×5)/(10+5)mo1/L=0.1mol/L[H]= =mol/L =1×10-11mo1/L,pH11。

          4)NaCN+HCl=HCN+NaCl,若NaCN與HCl恰好完全反應(yīng)生成HCN和NaCl,則HCN電離產(chǎn)生H而使溶液呈酸性,只有反應(yīng)剩余能夠水解產(chǎn)生OH的NaCN時(shí),才能使得溶液pH=7,所以a>0.01;Ka==mol L-1=(100a-l)×10-7mol L-1。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH2對(duì)于該溶液,下列敘述中正確的是

          A. 水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-10mo1·L-1

          B. 此時(shí)水的離子積KW=1×10-4

          C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]

          D. 該溫度下加入等體積pH=12NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機(jī)溶劑,主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實(shí)驗(yàn)室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。

          (1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來(lái)源,請(qǐng)沒(méi)計(jì)一種可進(jìn)行判別的方案__________。(無(wú)需給出實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)步驟,只需給出設(shè)計(jì)思想)。

          (2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用,某同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行以下四個(gè)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)結(jié)束后充分振蕩試管II再測(cè)有機(jī)層的厚度,實(shí)驗(yàn)記錄如下:

          編號(hào)

          試管I中的試劑

          有機(jī)層厚度/cm

          A

          3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸

          3.0

          B

          3mL乙醇、2mL乙酸

          0.1

          C

          3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸

          1.2

          D

          3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸

          1.2

          ①試管II中試劑的名稱(chēng)為_______,其作用是__________。

          ②分析比較實(shí)驗(yàn)_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))的數(shù)據(jù),可推測(cè)出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。

          ③分析比較實(shí)驗(yàn)C、D,證明對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。

          (3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料,用(CH3CH2O)3Al作催化劑,合成乙酸乙酯:2CH3CHOCH3COOCH2CH3

          在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí),不同條件下的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示:

          實(shí)驗(yàn)序號(hào)

          催化劑用量/g

          反應(yīng)溫度/℃

          反應(yīng)時(shí)間/h

          副產(chǎn)物/%

          選擇性/%

          轉(zhuǎn)化率/%

          1

          0.368

          6.5-2

          52

          0.35

          99.9

          99.6

          2

          0.278

          10-0.5

          52

          0.12

          99.81

          95.39

          3

          0.368

          6.5-2

          12

          0.1

          99.8

          99.7

          4

          0.368

          10-0.5

          52

          0.8

          99.5

          97.3

          (注)選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。

          下列說(shuō)法正確的是_______(填編號(hào))。

          A.用乙醛合成乙酸乙酯,可減少“工業(yè)三廢”的排放

          B.溫度越高反應(yīng)速率越快,乙醛的轉(zhuǎn)化率越高

          C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時(shí)間控制在12h為宜

          D.催化劑用量不會(huì)影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率

          E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(
          A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有NA個(gè)分子
          B.0.1mol/L的HNO3中有0.1NA個(gè)H+
          C.常溫常壓下,8gO2含有4NA個(gè)電子
          D.1molNa被完全氧化生成Na+ , 失去2NA個(gè)電子

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在某無(wú)色透明的酸性溶液中,能共存的離子組是(
          A.Na+K+ SO42 HCO3
          B.Cu2+ K+ SO42 NO3
          C.Na+ K+ Cl NO3
          D.Al3+ K+ SO42OH

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列說(shuō)法正確的是

          A. 往氫氟酸溶液中加水稀釋時(shí),c(F)/c(H+) 增大

          B. 25℃時(shí),0.010 0 mol·L-1 CH3COOH 溶液中,調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化),得到c(CH3COOH) 和 c(CH3COO-)與溶液pH的變化關(guān)系如右圖所示,A、B、C三點(diǎn)中B對(duì)應(yīng)的溶液抗外界酸、堿的能力最強(qiáng)

          C. 將同濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H2CO3)+c(HCO3)=c(CO32-)+2c(OH)

          D. 已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將等體積的Na2CO3溶液與CaBr2溶液混合,若CaBr2溶液的濃度為 5.6×10-5 mol·L-1,則生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小濃度為 5×10-5 mol·L-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì),硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答硅及其化合物的相關(guān)問(wèn)題。

          (1)硅的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式可能是_____。

          AH4SiO3 BH2SiO3 CH3SiO4 DHSiO4

          (2)金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu),在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,碳原子、硅原子交替以共價(jià) 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點(diǎn)比金剛石的熔點(diǎn)_____;金剛砂的結(jié)構(gòu)中,一個(gè)硅原子周?chē)Y(jié)合_____個(gè)碳原子。

          (3)晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似,晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點(diǎn):

          簡(jiǎn)要解釋熔點(diǎn)產(chǎn)生差異的原因:

          ①SiO2 SiCl4_________________________;

          ②SiCl4SiF4___________________________。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(
          A.Na2O→NaOH
          B.Fe→FeCl2
          C.CuO→Cu
          D.H2O2→H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):N2+3H22NH3,5min內(nèi)氨的物質(zhì)的量質(zhì)量增加了0.1mol,則反應(yīng)速率為

          A. v(NH3)=0.02mol/(L·min)

          B. v(NH3)=0.01mol/(L·min)

          C. v(N2)=0.01mol/(L·min)

          D. v(H2)=0.03mol/(L·min)

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