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          【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（ ）
          A. 負(fù)極，被氧化B. 正極，被還原C. 負(fù)極，被還原D. 正極，被氧化
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          原電池中正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)。
          根據(jù)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，氧化銀中銀元素化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，所以氧化銀是正極，被還原，故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
          A. 將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
          B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L0.5molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NA
          C. 3lg白磷分子含有共價鍵總數(shù)為1.5NA 已知：白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)
          D. 53克Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語的說法正確的是（ ）
          A. BF3、CCl4中所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. 18gH2O和D2O的中子數(shù)都為10NA個
          C. 78 g Na2O2晶體中所含離子數(shù)目為3NA
          D. 氯氣與NaOH反應(yīng)的過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中
          A.具有玻璃塞的細(xì)口瓶B.具有玻璃塞的廣口瓶
          C.帶滴管的滴瓶D.具有橡膠塞的細(xì)口瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對于H2在O2中燃燒反應(yīng)的描述，正確的是（　�。�
          A.該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)
          B.斷開H﹣H鍵放出能量
          C.形成O﹣H鍵吸收能量
          D.反應(yīng)后生成物總能量升高
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列反應(yīng)可用CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　)
          A. 向稀硫酸中加入CaCO3 B. 將鹽酸滴在BaCO3上
          C. 向鹽酸中滴加Na2CO3溶液 D. 向鹽酸中滴加NaHCO3溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是
           
          A. Q位于第三周期IA族
          B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿
          C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+
          D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯(ClO2)是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為11℃，可用于處理含硫廢水。某小組在實驗室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}:
          （1）ClO2的制備:
          已知:SO2+2NaClO3+H2SO4=2ClO2↑+2NaHSO4
          ①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
          ②欲收集ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a→__________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
          ③裝置D的作用是___________________。
          （2）C1O2與Na2S的反應(yīng)
          將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入上圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時間后，通過下列實驗探究I中反應(yīng)的產(chǎn)物。
          操作步驟
          實驗現(xiàn)象
          結(jié)論
          取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸。
          品紅始終不褪色
          ①無_________生成
          另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩
          ②____________
          有SO42-生成
          ③繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙中，_______。
          有白色沉淀生成
          有Cl-生成
          ④ClO2與Na2S的反應(yīng)的離子方程式為______________，用于處理含硫廢水時，ClO2相對于Cl2的優(yōu)點是_________________(任寫一條)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨氣具有還原性，在加熱時與氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，某化學(xué)實驗小組擬用下列儀器(可重復(fù)使用)證明氨氣具有還原性，并檢驗生成的水。現(xiàn)提供濃氨水、氧化銅，若需其他試劑可自選。(連接和固定儀器用的膠管、鐵夾、鐵架臺等裝置均略去)
          請回答下列問題：
          （1）上述儀器從左到右的連接順序是 →D→ →D→ (填字母) ；____________
          （2）燒瓶中加入的固體物質(zhì)可以是________：
          ①生石灰 ②五氧化磷 ③硫酸銅 ④氫氧化納
          （3）裝置C 中倒扣漏斗的作用是___________________；
          （4）重復(fù)使用的儀器D中所選用的固體藥品依次是_____________，______________；
          （5）寫出C裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式：_______________________。
          

			
          

			
          
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