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          【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
          A. 將1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA
          B. 標準狀況下，1L0.5molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NA
          C. 3lg白磷分子含有共價鍵總數(shù)為1.5NA 已知：白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)
          D. 53克Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為0.5NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A、 將1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，則有n（H＋）=n（OH－），而電荷守恒可知：n（H＋）+n（NH4＋）=n（OH－）+n（NO3－），故有n（NH4＋）=n（NO3－）=1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；B、乙酸是弱電解質(zhì)，標準狀況下，1L0.5molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)遠小于0.5NA，故B錯誤；C、 白磷分子為正四面體，每條邊都代表一個P-P鍵，所以共6個P-P共價鍵，3lg白磷分子含有共價鍵總數(shù)為NA=1.5NA，故C正確；D. 53克Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為NA =0.5NA，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12 mol3·L-3，下列敘述正確的是
          A．向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
          B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，則有Ag2CrO4沉淀生成
          C．將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中，充分溶解后，靜置，上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大
          D．將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中進行如下反應:X(g)+3Y(g)2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能正確的是
          A. X為0.25mol/L，Z為0.5mol/L B. Y為1.2mo1/L
          C. X為0.3mol/L，Z為0.3mol/L D. Z為0.6mo1/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(19分)以硫鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下：
          (1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是 ，檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。
          (2)尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量：
          方案一：讓尾氣緩慢通過以下裝置。
          ①C儀器的名稱是 ，該裝置的作用是 。
          ②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理 ，請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。
          方案二：將尾氣緩慢通過足量溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。
          ①加入過量氯化鋇溶液的目的是 。
          ②進行沉淀洗滌的方法是 。
          ③SO2含量的表達式是 （用含m、V的代數(shù)式表示)。
          (3)從FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因 .
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同條件下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H1的是（ ）
          A.2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H1； 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
          B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1； S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2
          C.CO（g）+  ?O2（g）═CO2（g）△H1； 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
          D. ?H2（g）+  ?Cl2（g）═HCl（g）△H1；H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如果你家里的花生油中混有水份，你將采用下列何種方法分離
          A. 過濾 B. 蒸發(fā) C. 蒸餾 D. 分液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）．下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的,這種物質(zhì)是
          A.鹽酸B.燒堿C.氫氟酸D.純堿
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池（銀鋅蓄電池），其電池的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。據(jù)此判斷氧化銀是（ ）
          A. 負極，被氧化B. 正極，被還原C. 負極，被還原D. 正極，被氧化
          

			
          

			
          
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