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        1. 【題目】NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是

          A. 1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4+數(shù)目為NA

          B. 標準狀況下,1L0.5molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)為0.5NA

          C. 3lg白磷分子含有共價鍵總數(shù)為1.5NA 已知:白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)

          D. 53Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為0.5NA

          【答案】B

          【解析】A、 1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性,則有nH=nOH),而電荷守恒可知:nH+nNH4=nOH+nNO3),故有nNH4=nNO3=1mol,個數(shù)為NA個,故A正確;B、乙酸是弱電解質(zhì),標準狀況下,1L0.5molL-1乙酸溶液中含有氫離子總數(shù)遠小于0.5NA,故B錯誤;C 白磷分子為正四面體,每條邊都代表一個P-P鍵,所以共6P-P共價鍵,3lg白磷分子含有共價鍵總數(shù)為NA=1.5NA,故C正確;D. 53Na2CO3固體中含有CO32-總數(shù)為NA =0.5NA,故D正確;故選B。

          練習冊系列答案
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          A向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液,氯化銀的Ksp減小

          B2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液,則有Ag2CrO4沉淀生成

          C.將一定量的AgCl和Ag2CrO4固體混合物溶于蒸餾水中,充分溶解后,靜置,上層清液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大

          D將0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中,則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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          A. X0.25mol/L,Z0.5mol/L B. Y1.2mo1/L

          C. X0.3mol/L,Z0.3mol/L D. Z0.6mo1/L

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          (1)氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式是 ,檢驗氧化生成的陽離子的試劑是 。

          (2)尾氣中主要含N2O2、SO2和少量的CO2H2O,取標準狀況下的尾氣V L測定SO2含量:

          方案一:讓尾氣緩慢通過以下裝置。

          ①C儀器的名稱是 ,該裝置的作用是 。

          實驗時先通入尾氣,再通入一定量氮氣。若通過B裝置的增重來測量SO2的體積分數(shù)。你認為該方案是否合理 ,請說明理由 (若方案合理該空不必填寫)。

          方案二:將尾氣緩慢通過足量溴水,在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后,過濾,將沉淀洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為m g

          加入過量氯化鋇溶液的目的是 。

          進行沉淀洗滌的方法是 。

          ③SO2含量的表達式是 (用含m、V的代數(shù)式表示)。

          (3)FeCl3溶液中得到FeCl36H2O晶體的操作包括 、冷卻結(jié)晶、過濾,該過程需保持鹽酸過量,結(jié)合必要的離子方程式說明原因 .

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