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        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
          (1)在元素周期表中,A位于       族,與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為       ,A與B在原子的電子層結構上的相同點是                       。
          (2)易與C發(fā)生化學反應的酸是       ,反應的化學方程式是                         。
          (3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
          ①寫出生成D和F的化學反應方程式:                                 。
          ②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中可選用的是       。
          A.普通玻璃坩堝      B.石英玻璃坩堝
          C.氧化鋁坩鍋        D.鐵坩鍋
          (4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后,生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質量分數(shù)是                                        

          (1)ⅣA     最外層均有4個電子,最內層均有2個電子
          (2)氫氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
          (3)①SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑,
          Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3
          ②D (4)50%

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (6分)請從下圖中選出必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產生的H2的體積(大于25 mL),并檢驗Cl2的氧化性。

          (1)A極發(fā)生的電極反應式是______________,B極發(fā)生的電極反應式是_____________。
          (2)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:______接______、______接A、B接______、______接______。(填氣體接口字母)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。回答下列問題:
          (1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時,得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是       
          (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中,生產普通玻璃的主要原料有     。
          (3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下:

          ①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅,該反應的化學方程式為      ;碳化硅又稱       ,其晶體結構與      相似。
          ②在流化床反應的產物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和     

          物質
          Si
          SiCl4
          SiHCl3
          SiH2Cl2
          SiH3Cl
          HCl
          SiH4
          沸點/℃
          2355
          57.6
          31.8
          8.2
          -30.4
          -84.9
          -111.9
           
          ③SiHCl3極易水解,其完全水解的產物為       。
          (4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料,這些原料是       。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          某研究小組利用題9圖裝置探究銅與濃硫酸反應的產物。

          實驗步驟與現(xiàn)象如下:
          ①檢查裝置氣密性,向A中加入5 mL濃硫酸,打開K,將銅絲伸入濃硫酸中,給A處加熱,觀察到B中品紅溶液褪色,再關閉K。
          ②實驗觀察到A中液面下銅絲變黑,產生氣泡,液面上方產生大量白霧,一段時間后溶液中有白色固體出現(xiàn),拉出銅絲,停止加熱;卮鹣铝袉栴}:
          (1)溶液中白色固體是       (填化學式),C中CCl4的作用是             。
          (2)取出銅絲,用蒸餾水洗凈后伸入到稀硫酸中,銅絲變亮、溶液變藍。寫出A中可能發(fā)生反應的化學方程式:                    、                    
          (3)分離出C中的上層液體,滴加過量稀鹽酸和BaCl2溶液,有白色沉淀產生。
          ①分離的操作名稱為:             
          ②白色沉淀為:             ;
          ③產生白色沉淀的原因可能是                  。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌,亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉(NaClO3)等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下:

          (1)提高“反應1”反應速率的措施有                 。(回答一點即可)
          (2)“反應1” 的離子方程式是             。    
          (3)“反應2”的氧化劑是     ,該反應的化學方程式為         
          (4)采取“減壓蒸發(fā)”而不用“常壓蒸發(fā)”,原因是         。
          (5)某學習小組用碘量法測定粗產品中亞氯酸鈉的含量,實驗如下:
          a.準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于小燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應,將所得混合液配成250mL待測溶液。(已知:ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)
          b.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用c mol·L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點,重復2次,測得平均值為V mL 。
          (已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
          ①達到滴定終點時的現(xiàn)象為                。 
          ②該樣品中NaClO2的質量分數(shù)為        (用含m、c、V的代數(shù)式表示,結果化成最簡。)

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          在制玻璃的原料中,再加入下列物質后,可制得各種不同用途的玻璃:

          A.氧化亞銅(Cu2O)B.氧化鈷(Co2O3)
          C.氧化鉛(PbO)D.硼砂(Na2B4O7·10H2O)
          (1)制造化學儀器的玻璃需加入的物質是______。
          (2)制造光學儀器的玻璃需加入的物質是______。
          (3)制造藍色玻璃需加入的物質是____________。
          (4)制造紅色玻璃需加入的物質是____________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
          (1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

          裝置B,C,D的作用分別是:B       ;C       ;D       
          (2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
          ①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填序號);

          ②根據(jù)所選的裝置完成下表;(不需要的可不填)

           
          應加入的物質
          所起的作用
          A
           
           
          B
           
           
          C
           
           
          D
           
           
           
          ③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象                                        。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
          ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
          ②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
          ③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。
          請回答下列問題:
          (1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
          (2)粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
          (3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

          ①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是________________________________________________________________。
          ②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
          ③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及___________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氨氣既是一種工業(yè)產品,也是一種重要的工業(yè)原料。在工農業(yè)生產中具有廣泛的用途。
          (1)工業(yè)合成氨是在________(填工業(yè)設備名稱)中完成的,某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t,通入的H2為3 t,那么這一天生產的NH3可能為________t。
          a.23       b.24.3        c.17       d.6
          (2)合成氨的原料氣氮氣來自大氣,工業(yè)上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________,化學方法是___________________。
          (3)合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化,氣化過程中除得到氫氣外,還得到另外一種燃料氣,這種燃料氣的化學式為________。
          (4)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,在實際工業(yè)生產中,這兩種氣體的通入順序是________,“侯氏制堿法”的副產品可作農業(yè)生產的化肥,該副產品是________(填化學式)。

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