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        1. 晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
          ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
          ②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2;
          ③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。
          請回答下列問題:
          (1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
          (2)粗硅與HCl反應完全后,經(jīng)冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
          (3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

          ①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是________________________________________________________________。
          ②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
          ③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及___________________________________________________________。

          (1)SiO2+2CSi+2CO↑
          (2)分餾(或蒸餾)
          (3)①濃硫酸 使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化
          ②有固體生成 在該反應溫度下,普通玻璃會軟化
          SiHCl3+H2Si+3HCl
          ③排盡裝置內(nèi)的空氣

          解析

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          已知某物質(zhì)X能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:

          下列有關上述轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述錯誤的是

          A.若X為N2或NH3(催化氧化),則A為硝酸
          B.若X為S 或H2S(完全燃燒),則A為硫酸
          C.若X為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物,則A不一定能與金屬銅反應生成Y
          D.反應①和②一定為氧化還原反應,反應③一定為非氧化還原反應

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          含A元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料——光導纖維,C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
          (1)在元素周期表中,A位于       族,與A同族但相對原子質(zhì)量比A小的元素B的原子結(jié)構示意圖為       ,A與B在原子的電子層結(jié)構上的相同點是                       。
          (2)易與C發(fā)生化學反應的酸是       ,反應的化學方程式是                         
          (3)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D,同時還生成B的最高價氧化物E;將全部的E與全部的D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。
          ①寫出生成D和F的化學反應方程式:                                 。
          ②要將純堿高溫熔化,下列坩堝中可選用的是       
          A.普通玻璃坩堝      B.石英玻璃坩堝
          C.氧化鋁坩鍋        D.鐵坩鍋
          (4)100 g C與石灰石的混合物充分反應后,生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分數(shù)是                                        。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          下圖中A~J分別代表相關反應的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D,圖中有部分生成物未標出。

          已知:2Mg+CO22MgO+C,請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)A的化學式________。
          (2)寫出反應②的化學方程式:________________________________________。
          (3)寫出反應③的離子方程式:________________________________________。
          (4)J與F反應的化學方程式:_________________________________________。
          (5)在反應④中,當生成標準狀況下2.24 L G時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ mol。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          為了防治酸雨,減少煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進入大氣),最后生成石膏。試回答:
          (1)整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括:①化合反應②分解反應、壑脫Q反應 ④復分解反應、菅趸原反應、薹茄趸原反應 ⑦離子反應、喾请x子反應(分子反應)。其中正確的是(  )。
          A.①⑤⑥⑦  B.①②③⑤⑧  C.①⑤⑥⑧  D.②④⑤⑦
          (2)第一步“固硫”反應的化學方程式中所需氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)為(  )
          A.1  B.2  C.3  D.4
          (3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個更好些________(A.生石灰 B.石灰石),原因是________。
          (4)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是(  )。
          ①少用煤作燃料、诎压S的煙囪造高、巯葘⑷剂厦好摿颉、茉谕寥乐屑邮曳乐顾峄、蓍_發(fā)新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
          A.①②③  B.②③④⑤  C.①③⑤  D.①③④⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (1)下列與含氯化合物有關的說法正確的是________(填字母)。

          A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱電解質(zhì)
          B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
          C.HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電,所以HCl和NaCl均是離子化合物
          D.電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標準狀況),理論上需要轉(zhuǎn)移NA個電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
          (2)無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。

          裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是______________。F中試劑的作用是____________________。用一件儀器裝填適當試劑后可同時起到F和G的作用,所裝填的試劑為________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質(zhì),其中③氣體能使酚酞試液變紅,⑦是紅綜色氣體,回答:

          (1)①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應,主要生成物的化學式是     。
          (2)寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法                               。
          (3)寫出工業(yè)上合成③的化學方程式                                   。
          (4)⑧與⑨反應的化學方程式是                                       。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè),它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

          (1)雙氧水的結(jié)構式為____________;Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是__________(填化學式)。
          (2)Ⅱ中反應的離子方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
          (3)A的化學式是________,裝置Ⅲ中A在________極區(qū)產(chǎn)生。
          (4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。
          ①寫出該反應的化學方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
          ②研究表明:若反應開始時鹽酸濃度較大,則氣體產(chǎn)物中有Cl2。用離子方程式解釋產(chǎn)生Cl2的原因:________________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          (5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量NaClO2,其中一份給以適當條件使之變質(zhì),另一份嚴格保存,均配成溶液,并分別與足量FeSO4溶液反應時,消耗Fe2的物質(zhì)的量________(填“相同”“不相同”或“無法判斷”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒,而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或受熱。實驗室以電解法制備ClO2的流程如下:

          (1)ClO2中所有原子        (填“是”或“不是”)都滿足8電子結(jié)構。上圖所示方法制得的混合氣中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍色,除去該雜質(zhì)氣體可選用   __;
          A.飽和食鹽水     B.堿石灰     C.濃硫酸     D.蒸餾水
          (2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品。下列說法正確的是       ;
          A.二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
          B.應用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
          C.穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
          D.在工作區(qū)和成品儲藏室內(nèi),要有通風裝置和監(jiān)測及警報裝置
          (3)歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備,但該方法缺點是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離,還可能污染環(huán)境。寫出該方法發(fā)生的化學方程式          
          (4)我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應制備,化學方程式是      
          ,此法相比歐洲方法的優(yōu)點是            
          (5)科學家又研究出了一種新的制備方法,利用硫酸酸化的草酸(H­2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學反應方程式為       ,此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩裕蚴莀___       。

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