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        1. 下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質,其中③氣體能使酚酞試液變紅,⑦是紅綜色氣體,回答:

          (1)①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應,主要生成物的化學式是     。
          (2)寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法                               。
          (3)寫出工業(yè)上合成③的化學方程式                                   。
          (4)⑧與⑨反應的化學方程式是                                       。

          (1)(NH4)2SO4   
          (2)取少量樣品放入試管配成溶液,加入濃的氫氧化鈉溶液微熱,在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍則含有氨根離子。
          (3)N2 + 3H22NH3
          (4)C + 4HNO3(濃) CO2↑+ 4NO2↑ + 2 H2O

          解析試題分析:分析題意,③使酚酞試液變紅,③為氨氣;⑦是紅綜色氣體,⑦是二氧化氮氣體。(1)碳酸氫銨分解的氣體產物有氨氣、二氧化碳、水,氨氣被硫酸吸收主要得硫酸銨,化學式為(NH4)2SO4
          (2)碳酸氫銨中的陽離子是銨根離子,其檢驗方法為取少量樣品放入試管配成溶液,加入濃的氫氧化鈉溶液微熱,在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙,若試紙變藍則含有氨根離子。
          (3)碳酸氫銨的分解產物被堿石灰吸收后余氨氣,所以工業(yè)上合成氨氣的化學方程式N2 + 3H22NH3
          (4)⑦是二氧化氮,則⑧是硝酸;①的混合氣體產物被濃硫酸吸收后余二氧化碳,二氧化碳與鎂反應生成碳單質,所以⑧與⑨反應是碳和濃硝酸的反應,化學方程式為C + 4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O
          考點:考查物質推斷、銨根離子的檢驗、化學方程式的書寫、化學式的判斷

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          硅在地殼中的含量較高。硅及其化合物的開發(fā)由來已久,在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。回答下列問題:
          (1)1810年瑞典化學家貝采利烏斯在加熱石英砂、木炭和鐵時,得到一種“金屬”。這種“金屬”可能是       。
          (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸鹽材料。其中,生產普通玻璃的主要原料有     。
          (3)高純硅是現(xiàn)代信息、半導體和光伏發(fā)電等產業(yè)都需要的基礎材料。工業(yè)上提純硅有多種路線,其中一種工藝流程示意圖及主要反應如下:

          ①用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅,該反應的化學方程式為      ;碳化硅又稱       ,其晶體結構與      相似。
          ②在流化床反應的產物中,SiHCl3大約占85%,還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等,有關物質的沸點數(shù)據(jù)如下表,提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和     

          物質
          Si
          SiCl4
          SiHCl3
          SiH2Cl2
          SiH3Cl
          HCl
          SiH4
          沸點/℃
          2355
          57.6
          31.8
          8.2
          -30.4
          -84.9
          -111.9
           
          ③SiHCl3極易水解,其完全水解的產物為       。
          (4)氯堿工業(yè)可為上述工藝生產提供部分原料,這些原料是       。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          請回答下列實驗室中制取氣體的有關問題。
          (1)如圖是用KMnO4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。

          裝置B,C,D的作用分別是:B       ;C       ;D       
          (2)在實驗室欲制取適量NO氣體。
          ①下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填序號);

          ②根據(jù)所選的裝置完成下表;(不需要的可不填)

           
          應加入的物質
          所起的作用
          A
           
           
          B
           
           
          C
           
           
          D
           
           
           
          ③簡單描述應觀察到的實驗現(xiàn)象                                        。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          晶體硅是一種重要的非金屬材料,制備純硅的主要步驟如下:
          ①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
          ②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2
          ③SiHCl3與過量H2在1 000~1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應,在空氣中易自燃。
          請回答下列問題:
          (1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
          (2)粗硅與HCl反應完全后,經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點-84.7 ℃),提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
          (3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):

          ①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱,其目的是________________________________________________________________。
          ②反應一段時間后,裝置D中觀察到的現(xiàn)象是________,裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________,裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
          ③為保證制備純硅實驗的成功,操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性,控制好反應溫度以及___________________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性。

          (1)A極發(fā)生的電極反應式是_____________________·B極發(fā)生的電極反應式是_______________________;電解飽和食鹽水的化學方程式是______________________。
          (2)電源的M端應連接的電極為____________(A或B)極。
          (3)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:______________________________
          __________________________________(填接口編號)。
          (4)實驗中,在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
          (5)已知飽和食鹽水50mL,某時刻測得H2體積為56mL(標準狀況)。此時溶液pH約為___________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          硅及其化合物對人類現(xiàn)代文明具有特殊貢獻,請回答下列有關問題:
          (1)硅原子的結構示意圖:________。
          (2)下列物品或設備所用的材料屬于硅酸鹽的是________。
          ①長江三峽水泥大壩;②石英光導纖維;③陶瓷坩堝;④普通玻璃;⑤硅太陽能電池
          A.①②③      B.③④⑤       C.②③④      D.①③④
          (3)常溫下,SiCl4為液態(tài),沸點為57.6℃,在空氣中冒白霧。制備高純度硅的中間產物SiCl4中溶有液態(tài)雜質,若要得到高純度SiCl4,應采用的方法是________;用化學方程式及必要文字解釋SiCl4在空氣中冒白霧的原因:_______________________________________。
          (4)工業(yè)上可用SiCl4(g)制備高溫結構陶瓷氮化硅,其反應方程式為
          3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH=a kJ/mol(a<0)
          ①該反應的平衡常數(shù)表達式K=______________.
          ②在密閉恒容容器中,能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。
          A.3v(N2)=v(H2)
          B.v(HCl=4v=4v(SiCl4)
          C.混合氣體密度保持不變
          D.c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)=1∶3∶6
          ③在某條件下達到平衡時,H2與HCl物質的量之比為m∶n;保持其他條件不變,降低溫度達到平衡時,H2與HCl物質的量之比________m∶n(填“>”、“=”或“<”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          Ⅰ.玻璃棒是化學實驗中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流等等。下列有關實驗過程中,肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是    (可以多選) 
          A.用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
          B.從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
          C.實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
          D.配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
          E.取某溶液做焰色反應實驗,說明該溶液中含有鈉元素
          F.用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
          G.促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
          Ⅱ.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。ClO2是一種黃綠色的氣體,易溶于水,有刺激性氣味,對人的呼吸系統(tǒng)有損傷,可與堿發(fā)生作用。實驗室以NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料制備ClO2的流程如下:

          (1)寫出電解時發(fā)生反應的化學方程式                                 ;
          (2)除去ClO2中的NH3可選用的試劑是   (填序號);
          A.飽和食鹽水     B.堿石灰       C.濃硫酸     D.水
          (3)測定ClO2(如圖)的過程如下:在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用100 mL水溶解后,再加3 mL足量硫酸溶液;在玻璃液封管中加入水;將生成的ClO2氣體通過導管在錐形瓶中被吸收(假設吸收完全);將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液,用c mol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定(I2+2S22I-+S4),共用去V mL硫代硫酸鈉溶液。

          ①裝置中玻璃液封管的作用是     ;
          ②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應的離子方程式                    ;
          ③測得ClO2的質量m(ClO2)=    。(用含c、V的代數(shù)式表示)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          氨氣既是一種工業(yè)產品,也是一種重要的工業(yè)原料。在工農業(yè)生產中具有廣泛的用途。
          (1)工業(yè)合成氨是在________(填工業(yè)設備名稱)中完成的,某合成氨工廠一天中通入的N2為20 t,通入的H2為3 t,那么這一天生產的NH3可能為________t。
          a.23       b.24.3        c.17       d.6
          (2)合成氨的原料氣氮氣來自大氣,工業(yè)上從空氣中分離出氮氣的方法有物理方法和化學方法。物理方法是________,化學方法是___________________。
          (3)合成氨的原料氣氫氣主要來自煤的氣化,氣化過程中除得到氫氣外,還得到另外一種燃料氣,這種燃料氣的化學式為________。
          (4)我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產工藝,發(fā)明了“侯氏制堿法”。該法制堿是向飽和食鹽水中通入NH3和CO2,在實際工業(yè)生產中,這兩種氣體的通入順序是________,“侯氏制堿法”的副產品可作農業(yè)生產的化肥,該副產品是________(填化學式)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上將產生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
          (1)工業(yè)上用水吸收NO2生產HNO3,生成的氣體經多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應的化學方程式:
          ______________________________________________________________。
          (2)為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3,某學生設計了如圖所示裝置(有關夾持裝置已略去)。

          ①檢查裝置氣密性良好后,為觀察到NO氣體生成,打開K1,關閉K2,應從U形管的長管口注入稀硝酸至    后,迅速關閉K1,觀察到U形管內的現(xiàn)象是____________________________________________________。
          ②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。
          ③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是___________________________________。
          ④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應一段時間后,長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO__________________________________________________。

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