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        1. 請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗,要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25mL),并檢驗氯氣的氧化性。

          (1)A極發(fā)生的電極反應式是_____________________·B極發(fā)生的電極反應式是_______________________;電解飽和食鹽水的化學方程式是______________________。
          (2)電源的M端應連接的電極為____________(A或B)極。
          (3)設計上述氣體實驗裝置時,各接口的正確連接順序為:______________________________
          __________________________________(填接口編號)。
          (4)實驗中,在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應的離子方程式為________________。
          (5)已知飽和食鹽水50mL,某時刻測得H2體積為56mL(標準狀況)。此時溶液pH約為___________________。

          (1)2 H++2e-=H2↑;(2分) 2 Cl--2e-= Cl2↑(2分)
          2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑(2分)
          (2)B(2分)
          (3)H、F、G、A、B、D、E、C(2分)
          (4)Cl2+2I-="2" Cl-+2I2(2分)
          (5)13(2分)

          解析試題分析:(1)A極應作陰極,H+放電,電極反應式是2 H++2e-=H2↑,B極是陽極,Cl-放電,電極反應式是2 Cl--2e-= Cl2↑電解飽和食鹽水的化學方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+ H2↑+ Cl2↑;
          (2)M是正極應連接陽極B極,
          (3)收集氫氣用排水集氣法,所以A→G→F→H,驗證氯氣的氧化性用淀粉碘化鉀溶液,剩余氯氣用氫氧化鈉溶液吸收,所以B→D→E→C,整體連起來為H、F、G、A、B、D、E、C;
          (4)在盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生反應是氯氣置換碘的反應,離子方程式為Cl2+2I-="2" Cl-+2I2
          (5)n(H2)=0.0025mol,所以n(NaOH)=0.005mol,c(NaOH)=0.1mol/L,pH=13.
          考點:考查電解飽和食鹽水的實驗所涉及的電解原理、裝置連接、電極反應、pH的計算

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          運送“神舟五號”飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質量分數(shù)為12. 5%,相對分子質量為32,結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。
          (1)該氮氫化合物的電子為                   。
          (2)若該物質與液態(tài)雙氧水恰好完全反應,產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質,寫出該反應的化學方程式                                                。
          (3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應:NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時,發(fā)生反應的化學方程式                                    

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          硅單質及其化合物應用很廣。請回答下列問題:
          (1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制備高純硅的主要方法,生產(chǎn)過程示意圖如下:

          ①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式____________________。
          ②整個制備過程必須嚴格控制無水、無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質,寫出配平的化學反應方程式____________________;H2還原SiHCl3過程中若混有O2,可能引起的后果是____________________。
          (2)下列有關硅材料的說法正確的是   (  )。
          A.單質硅化學性質穩(wěn)定,但可以被強堿溶液腐蝕
          B.鹽酸可以與硅反應,故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
          C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的,其熔點很高
          D.光導纖維的主要成分是SiO2
          (3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入鹽酸,振蕩。寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋(用化學方程式說明)_________________________ ____。
          (4)在人體器官受到損傷時,需要使用一種新型無機非金屬材料來植入體內,這種材料是________(填字母)。
          A.高溫結構陶瓷     B.生物陶瓷      C.導電陶瓷

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          為了防治酸雨,減少煤燃燒時向大氣排放的SO2,工業(yè)上采用生石灰和含硫的煤混合使用以“固硫”(避免硫的化合物進入大氣),最后生成石膏。試回答:
          (1)整個“固硫”反應所涉及的反應類型包括:①化合反應②分解反應、壑脫Q反應、軓头纸夥磻、菅趸原反應、薹茄趸原反應、唠x子反應 ⑧非離子反應(分子反應)。其中正確的是(  )。
          A.①⑤⑥⑦  B.①②③⑤⑧  C.①⑤⑥⑧  D.②④⑤⑦
          (2)第一步“固硫”反應的化學方程式中所需氣態(tài)物質的化學計量數(shù)為(  )
          A.1  B.2  C.3  D.4
          (3)比較此法與石灰石粉末與含硫煤混合法哪個更好些________(A.生石灰 B.石灰石),原因是________。
          (4)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采取的措施是(  )。
          ①少用煤作燃料、诎压S的煙囪造高、巯葘⑷剂厦好摿颉、茉谕寥乐屑邮曳乐顾峄、蓍_發(fā)新能源,避免含S、N的氧化物大量排放
          A.①②③  B.②③④⑤  C.①③⑤  D.①③④⑤

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          利用圖所示裝置收集以下4種氣體(圖中燒瓶的位置不得變化)

          ①NO、贑l2、跱H3 ④SO2 (寫序號)
          (1)若燒瓶是干燥的,則由B口進氣收集的氣體有________;
          (2)若燒瓶是干燥的,則由A口進氣,可收集的氣體有_______。
          (3)若燒瓶充滿水,可收集的氣體有________,這時氣體由________進入。
          (4)若在燒瓶內裝入濃硫酸使氣體干燥,則可用此裝置來干燥的氣體有_____     ___,這時氣體由________口進入。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質,其中③氣體能使酚酞試液變紅,⑦是紅綜色氣體,回答:

          (1)①中的混合氣體通過濃硫酸發(fā)生化學反應,主要生成物的化學式是     。
          (2)寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法                               。
          (3)寫出工業(yè)上合成③的化學方程式                                   。
          (4)⑧與⑨反應的化學方程式是                                       。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下:

          已知:反應Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5+H2O等多步反應。
          (1)反應I的化學方程式為:                                    。
          (2)“灼燒”時發(fā)生反應的化學方程式:                                    
          (3)已知Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2,其離子方程式為:                         。
          (4)副產(chǎn)品X的化學式是                   。
          (5)為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質含量,需控制反應Ⅱ中氣體與固體的物質的量之比約為             。檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是                  (填編號)
          ①酸性高錳酸鉀;②品紅溶液;③澄清石灰水;④飽和碳酸氫鈉溶液;⑤NaOH;⑥稀硫酸

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          一定條件下,有如下反應:
          2CO (g) + O2(g)=2CO2(g)         ΔH1=" -" 566.0kJ·mol-1
          3Fe(s) +2O2(g)=Fe3O4 (s)    ΔH2=-1118.3kJ·mol-1
          Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g)    ΔH
          (1)試計算,ΔH3 =                       
          (2)已知1100℃時,反應Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g)  ΔH3的化學平衡常數(shù)為4.8×10-3。若在1100℃時,測得高爐中c(CO2)=0.020mol·L-1,c(CO)=0.10mol·L-1,此時該反應        (填“是”或“否”)處于平衡狀態(tài),理由是                                                                     ,此時υ     υ(填“>”、“<”或“=”)。
          (3)下列試劑可以用于吸收工業(yè)尾氣中的CO2的是             
          a.(NH4)2CO3溶液     b.氨水      c.NaHSO3溶液      d.CaCl2溶液

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          化學肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用,關系著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)是否豐收;瘜W肥料在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的廣泛應用,為化學肥料的大規(guī)模工業(yè)生產(chǎn)提供了舞臺。
          (1)在合成氨的設備(合成塔)中,設置熱交換器的目的是______________。
          (2)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,一般可采用下列兩種方法處理。
          堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
          氨還原法:8NH3+6NO27N2+12H2O(NO也有類似的反應)
          請從綠色化學的角度分析兩種方法的優(yōu)劣:____________________。
          (3)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%,NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質量占總耗用NH3質量(不考慮其他損耗)的________%。
          (4)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時,把應注意的事項及理由填入下表(填兩條應注意的事項及理由即可)。

           
          注意事項
          理由

          ______________
          ____________

          ________________
          ____________
           

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