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        1. 硫酸亞鐵是一種重要的化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說法錯誤的是

          A.堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑
          B.為防止NH4HCO3分解,生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行
          C.可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
          D.常溫下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

          D

          解析試題分析:A、堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可用作凈水劑,正確;B、NH4HCO3受熱易分解,選擇較低溫度,正確;C、(NH4)2Fe(SO4)2如果被氧化會生成三價鐵,用KSCN溶液檢驗變紅,正確;D、(NH4)2Fe(SO4)2冷卻結(jié)晶析出,說明它的溶解度小,錯誤。
          考點:考查鐵的化合物的性質(zhì)、化工生產(chǎn)原理

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 (     )

          A.Fe(OH)2易被氧化生成Fe(OH)3,說明穩(wěn)定性:Fe(OH)2<Fe(OH)3
          B.鐵是較活潑的金屬,它與鹵素(X2)反應的生成物均為FeX3
          C.氫氧化鐵與氫碘酸反應:Fe(OH)3+3HI→FeI3+3H2O
          D.鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          一些不法商人在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等添加劑對食品進行增白。下列關(guān)于過氧化鈣(CaO2)的敘述正確的是

          A.CaO2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1
          B.CaO2對面粉增白原理與SO2漂白原理相似
          C.CaO2和水反應時,每產(chǎn)生1 molO2轉(zhuǎn)移電子4 mol
          D.CaO2放入NaHCO3溶液中,會放出二氧化碳,并產(chǎn)生白色渾濁

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列實驗方案中,不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是

          A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,增重b克
          B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應,加熱、蒸干、灼燒,得b克固體
          C.取a克混合物充分加熱,得b克固體
          D.取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

          A.兩者對應的氧化物均為堿性氧化物
          B.兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣
          C.常溫條件下,兩種金屬都能溶解于濃硝酸中
          D.用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          當0.2mol足量CO2完全反應后所得固體的質(zhì)量為(  )

          A.21.2gB.21.6gC.22.0gD.22.4g

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵,其生產(chǎn)流程如下圖所示。

          已知:調(diào)節(jié)適當PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會沉淀。
          請回答下列問題:
          (1)寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式:                        。
          (2)在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外,還一定含有的雜質(zhì)是
                             (填化學式)。
          請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液,仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示:在箭頭上下方標出所用試劑和實驗操作)                                                    
          (3) 寫出試劑X的名稱                。
          (4) 實驗操作I的順序依次為            (選填序號)。

          A.蒸餾 B.蒸發(fā)濃縮 C.過濾 D.冷卻結(jié)晶
          (5) 要制得更純的Cu(NO3)2·6H2O晶體,必須進行的操作是                (填操作名稱)
          (6)寫出濾渣E與W反應的化學方程式:                                    。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          (10分)下表為元素周期表的—部分,請參照元素①一⑨在表中的位置,回答下列問題。

          (1)第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
          (2)②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是___________(填化學式)。
          (3)用電子式表示⑨的氫化物的形成過程:_________________________________。
          (4)下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是______________________(填序號)。
          A.單質(zhì)的熔點⑤比⑥低                 B.化合價⑤比⑥低
          C.單質(zhì)與水反應⑤比⑥劇烈          D.最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強
          (5)含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化:

          A.M的化學式是___________。
          B.N生成⑥的單質(zhì)反應的化學方程式是_________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:填空題

          工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:

          (1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
          a.濃H2SO4     b.稀HNO3   c.NaOH溶液   d.氨水
          (2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈紅色,說明溶液中存在       (填離子符號),檢驗溶液中還存在Fe2的方法是           (注明試劑、現(xiàn)象)。
          (3)由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為    
          (4)以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,下列說法正確的是              
          a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
          b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應
          c.溶液中Cu2向陽極移動
          d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
          (5)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為      。

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