硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖所示）。下列說法錯誤的是
| A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑 |
| B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行 |
| C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
| D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)鐵元素的敘述中正確的是 ( )
| A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，說明穩(wěn)定性：Fe（OH）2<Fe（OH）3 |
| B．鐵是較活潑的金屬，它與鹵素（X2）反應的生成物均為FeX3 |
| C．氫氧化鐵與氫碘酸反應：Fe（OH）3+3HI→FeI3+3H2O |
| D．鐵元素位于周期表的第五周期第VIII族 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一些不法商人在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣（CaO2）等添加劑對食品進行增白。下列關(guān)于過氧化鈣（CaO2）的敘述正確的是
| A．CaO2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:1 |
| B．CaO2對面粉增白原理與SO2漂白原理相似 |
| C．CaO2和水反應時，每產(chǎn)生1 molO2轉(zhuǎn)移電子4 mol |
| D．CaO2放入NaHCO3溶液中，會放出二氧化碳，并產(chǎn)生白色渾濁 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是
| A．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克 |
| B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 |
| C．取a克混合物充分加熱，得b克固體 |
| D．取a克混合物與足量Ca(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Al、Cu都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
| A．兩者對應的氧化物均為堿性氧化物 |
| B．兩者的單質(zhì)都能與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣 |
| C．常溫條件下，兩種金屬都能溶解于濃硝酸中 |
| D．用惰性電極電解AlCl3、CuCl2的水溶液均可得到氯氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上用含有鋁、鐵、銅的廢棄合金為主要原料制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和無水氯化鐵，其生產(chǎn)流程如下圖所示。
已知：調(diào)節(jié)適當PH范圍可使Fe3+沉淀完全而Cu2+不會沉淀。
請回答下列問題：
（1）寫出向合金中加入KOH溶液后所發(fā)生反應的離子方程式： 。
（2）在濾液A中直接加入硫酸后所得到的硫酸鋁溶液中除含少量硫酸外，還一定含有的雜質(zhì)是
(填化學式)。
請設計一個更合理的實驗方案由濾液A制備純凈的硫酸鋁溶液，仿照上圖形式畫出制備流程圖(提示：在箭頭上下方標出所用試劑和實驗操作) 。
（3） 寫出試劑X的名稱 。
（4） 實驗操作I的順序依次為 (選填序號)。
| A．蒸餾 | B．蒸發(fā)濃縮 | C．過濾 | D．冷卻結(jié)晶 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）下表為元素周期表的—部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題。
（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）②③⑦最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序是___________（填化學式）。
（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________________。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是______________________（填序號）。
A．單質(zhì)的熔點⑤比⑥低 B．化合價⑤比⑥低
C．單質(zhì)與水反應⑤比⑥劇烈 D．最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：
A．M的化學式是___________。
B．N生成⑥的單質(zhì)反應的化學方程式是_________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。
（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是 。
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。
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足量CO2完全反應后所得固體的質(zhì)量為( )