Question

（10分）下表為元素周期表的—部分，請參照元素①一⑨在表中的位置，回答下列問題。

（1）第三周期中元素非金屬性最強的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
（2）②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的順序是___________（填化學(xué)式）。
（3）用電子式表示⑨的氫化物的形成過程：_________________________________。
（4）下列可以判斷⑤和⑥金屬性強弱的是______________________（填序號）。
A．單質(zhì)的熔點⑤比⑥低                 B．化合價⑤比⑥低
C．單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈          D．最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強
（5）含有上述元素的物質(zhì)間存在以下轉(zhuǎn)化：

A．M的化學(xué)式是___________。
B．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

Answer 1

（1）Cl，（2）HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃；（3）
（4）C、D；（5）A．NH₄Cl，B.

解析試題分析：（1）同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強。第三周期中元素非金屬性最強的元素是Cl,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；（2）②③⑦最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是H₂CO₃、HNO₃、H₂SiO_3,酸性由強到弱的順序是HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃；（3）⑨的氫化物HCl的形成過程電子式表示是：；（5）⑤是Na;⑥是Al。A．單質(zhì)的熔點Na比Al熔點低，但是這與金屬性的強弱無關(guān)，錯誤；B．元素的金屬性強弱與元素的化合價的高低無關(guān)，錯誤；C．元素的金屬性越強，其單質(zhì)與水或酸置換出氫氣就越容易，因此單質(zhì)與水反應(yīng)⑤比⑥劇烈，可以證明金屬的活動性的強弱，正確；D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強。最高價氧化物的水化物的堿性⑤比⑥強，能夠證明元素金屬性的強弱，正確。（5）氨氣的水溶液與AlCl₃溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH₄Cl和Al(OH)₃；Al(OH)₃受熱分解產(chǎn)生Al₂O₃和水，電解熔融Al₂O₃產(chǎn)生Al和氧氣。A．M的化學(xué)式是NH₄Cl；B．N生成⑥的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。
考點：考查元素的推斷、微粒的電子式、結(jié)構(gòu)示意圖表示、元素的金屬性的比較、物質(zhì)的推斷、化學(xué)方程式的書寫的知識。