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          【題目】銅冶金術(shù)以火法治為主，煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石背等化學(xué)產(chǎn)品�；鸱掋~的工藝流程如下：
          反應(yīng)I：2Cu2S（s）+3O2（g）→2Cu2O（s）+2SO2（g）+768.2kJ
          反應(yīng)II：2Cu2O（s）+Cu2S（s）→6Cu（s）+SO2（g）-116.0kJ
          （1）在反應(yīng)Ⅱ中，每生成1mol SO2轉(zhuǎn)移電子_______mol，反應(yīng)Cu2S（s）+O2（g）→2Cu（s）+SO2（g）+Q的Q=_____kJ。
          （2）理論上m1：m2=_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】6 217.4 2：1 
          【解析】
          (1)在反應(yīng)Ⅱ中，Cu2O與Cu2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)生成1mol SO2時(shí)，轉(zhuǎn)移6mol電子，故答案為：6；
          (2)由已知可知，反應(yīng)(Ⅰ+Ⅱ)×可得反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)→2Cu(s)+SO2(g)，則根據(jù)蓋斯定律可得，故答案為：217.4；
          (3)假設(shè)反應(yīng)Ⅰ中加入2mol的Cu2S，那么充分反應(yīng)生成2mol的Cu2O，在反應(yīng)II中，2mol的Cu2O只需要消耗1mol的Cu2S，因此兩次加入的Cu2S的物質(zhì)的量之比為2:1，m1:m2=2:1，故答案為：2:1。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法正確的是
          A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
          B.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕
          C.蒸餾時(shí)蒸餾燒瓶中的液體盡量多些，加沸石進(jìn)行蒸餾，但液體也不能蒸干
          D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在下列曲線中，縱坐標(biāo)表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標(biāo)表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項(xiàng)：
          (1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過(guò)量__________。
          (2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過(guò)量__________。
          (3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過(guò)量__________。
          (4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過(guò)量__________。
          (5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過(guò)量______________。
          (6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過(guò)量____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是用鐵鉚釘固定兩個(gè)銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說(shuō)法正確的是
          A.發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負(fù)極，銅極產(chǎn)生H2
          B.銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2
          C.鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，Fe-2e-=Fe2+
          D.發(fā)生化學(xué)腐蝕：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，用0.100mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.100mol/L的鹽酸和醋酸。下列說(shuō)法正確的是
          A.起始時(shí)鹽酸和醋酸溶液的pH相同
          B.V（NaOH）=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中，
          C.恰好中和時(shí)，兩種酸所用NaOH溶液體積不相等，醋酸用的體積少
          D.V（NaOH）=20.00mL時(shí)，c（Cl-）>c（CH3COO-）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇形恢萌鐖D所示，下列說(shuō)法正確的是　　
          A.四種元素中原子半徑最大為W，Y元素通常沒(méi)有最高正價(jià)
          B.酸性：
          C.、中所含化學(xué)鍵類型相同，熔點(diǎn)都很高
          D.W、X形成的單質(zhì)都是重要的半導(dǎo)體材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化合物M由兩種元素組成，某研究小組按如圖流程探究其組成：
          請(qǐng)回答：
          （1）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用銅與溶液E的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
          （2）將氣體A通入溶液E中，溶液由黃色變成淺綠色，且酸性明顯增強(qiáng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。
          （3）化合物M的化學(xué)式為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】分析下列氧化還原反應(yīng)：
          Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
          (1)該反應(yīng)的還原劑是________，還原產(chǎn)物是________。
          (2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是________。
          (3)當(dāng)有2 mol HNO3參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)是________ g。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來(lái)制備，工藝流程如下：
          下列說(shuō)法不正確的是
          A.“酸浸”后，若鈦主要以TiOCl42-形式存在，則相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式可表示為：FeTiO3＋4H+＋4Cl－ ＝ Fe2+＋ TiOCl42－＋2H2O
          B.若Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4，則其中過(guò)氧鍵的數(shù)目為3個(gè)
          C.“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式可表示為：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑
          溫度/
          30
          35
          40
          45
          50
          TiO2 ·xH2O轉(zhuǎn)化率/%
          92
          95
          97
          93
          88
          D.TiO2 ·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如上表所示, 40 oC前，未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，轉(zhuǎn)化率變大
          

			
          

			
          
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