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          下列判斷正確的是（  ）
          A．同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大
          B．常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小
          C．常溫下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)
          D．用鉑電極電解食鹽水，一段時(shí)間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液
          恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          考點(diǎn)分析：A項(xiàng)兩種鹽溶液的濃度未知，所以無(wú)法比較pH大小；B項(xiàng)Ksp只受溫度影響；C項(xiàng)溶液混合后HA和NaA的濃度相等，溶液的pH等于3，確定為酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度正確；D項(xiàng)弱兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，同條件下的體積比為1：1，恢復(fù)原狀可通入HCl，所以錯(cuò)誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在t1、t2溫度下水的電離平衡曲線如圖所示，則下列說(shuō)法中不正確的是
          A．t1＜t2
          B．一定溫度下，改變水溶液中c(H＋)或 c(OH－)的濃度，Kw不會(huì)發(fā)生變化
          C．t2溫度pH值為2的HCl溶液中，水電離出的c(H＋)=1×10-10mol·L-1
          D．將t1溫度下0.1 mol·L-1的鹽酸稀釋?zhuān)芤褐兴须x子的濃度均相應(yīng)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。
          其操作可分解為如下幾步：
          a. 移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
          b. 用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
          c. 把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿(mǎn)溶液
          d. 取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
          e. 調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
          f. 把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
          完成以下填空：
          （1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫(xiě)）__________________   ____。
          （2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是                                 。
          （3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____   ___。
          A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
          B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
          C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
          （4）若某次滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為_(kāi)_______ mL。 

          （5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
          滴定
          次數(shù)
          		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          		0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
          滴定前刻度
          		滴定后刻度
          		溶液體積/mL
          第一次
          		25.00
          		0.20
          		20.22
          		 
          第二次
          		25.00
          		0.56
          		24.54
          		 
          第三次
          		25.00
          		0.42
          		20.40
          		 
           
          依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
          A．物質(zhì)的量濃度相等的① NH4HSO4溶液、② NH4HCO3溶液、③ NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③
          B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：
          c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)
          C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)－c(H2SO3)＝9.9×10－7 mol·L－1
          D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：
          c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO3-)＋2c(H2CO3)＋2c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下水存在電離平衡，H2OH++OH? ，請(qǐng)回答：
          ①若升高溫度，電離程度將     ，溶液呈    性。
          ②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡      移動(dòng)，溶液的PH   。
          ③若向其中加入少量NaHSO4溶液，水的離子積常數(shù)     ，由水電離出的c(H+)  c(OH_)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，向一定體積的1mol.L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說(shuō)法不正確的是
          A．a(chǎn)為7
          B．Q點(diǎn)的水的電離程度在整條曲線中最大
          C．M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿(mǎn)足c(CH3COO-)＞c(Na+)
          D．三點(diǎn)所代表的溶液導(dǎo)電能力，N最大，M最小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，從中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，當(dāng)?shù)沃脸恋聿辉僭黾訒r(shí)，所消耗的酸的體積是滴定至終點(diǎn)所耗酸體積的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知H2（g）和CO（g）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol。  
          則一氧化碳與液態(tài)水反應(yīng)，生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為   
          ________________________________________________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知充分燃燒a g乙炔氣體時(shí)生成1 mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量為b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(    )
          A．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－4b kJ·mol-1
          B．C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH="2b" kJ·mol-1
          C．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=－2b kJ·mol-1
          D．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH="b" kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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