Question

常溫下水存在電離平衡，H₂OH⁺+OH^? ，請回答：
①若升高溫度，電離程度將     ，溶液呈    性。
②向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡      移動，溶液的PH   。
③若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的離子積常數(shù)     ，由水電離出的c(H⁺)  c(OH^_)．

Answer 1

（1）增大 中；（2）逆向 增大；（3）不變  =

試題分析：①若升高溫度，電離程度將增大，水溶液仍呈中性。②向其中加入少量稀氨水，相當于像溶液中加入了一部分的OH^?，故水的電離平衡逆向移動，溶液的PH增大。③溫度不變水的離子積常數(shù)不變，由于水呈中性，故由水電離出的c(H⁺)=c(OH^_)。