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          通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（  ）
           
          		操作、現(xiàn)象
          		解釋
          A
          		向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍
          		Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應
          B
          		把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點
          		鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
          C
          		向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生
          		說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
          D
          		新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間，白色物質(zhì)變成了紅褐色
          		說明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          A
          		2Fe3++2I-=I2+2Fe2+，碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍
          		錯誤
          B
          		鐵銹的主要成分是Fe2O3
          		錯誤
          C
          		鐵與稀硝酸反應生成的氣體為NO，不能得到氫氣
          		錯誤
          D
          		4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
          		正確
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W還原劑制得的金屬組是(　　)。
          A．Na，Mg，AlB．Na，K，Zn，F(xiàn)e
          C．Zn，F(xiàn)e，Cu，AgD．Mg，Al，Zn，F(xiàn)e
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華。工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如圖所示:

          （1）加入吸收塔的吸收劑X應是   （填字母編號）。
          a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水        c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液
          （2）取0.5 mL飽和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發(fā)生反應的離子方程式為                  。
          （3）實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶體的過程中,需先加入   且保持過量,然后進行的操作依次為   、冷卻結(jié)晶、過濾。
          （4）將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現(xiàn)渾濁,則其反應的離子方程式為          。
          （5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結(jié)構(gòu)如圖所示（電極材料為石墨）,工作原理為:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+
          則電池放電時,Cl-將移向   極（填“正”或“負”）;充電時,陰極的電極反應式為                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某學習小組擬通過實驗探究綠礬（FeSO4·7H2O）熱分解的產(chǎn)物。
          【實驗前準備】
          （1）理論分析  小組成員從理論上分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是           。
          a．Fe2O3、SO3、H2O                         b．Fe2O3、SO2、SO3、H2O 
          c．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
          （2）查閱資料 常壓下SO3熔點16．8℃，沸點44．6℃
          【實驗探究】
          針對以上可能的組合猜想，該學習小組設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

          （3）實驗過程
          ①儀器連接后，檢查裝置A與B氣密性的操作為                                              。
          ②取一定量綠礬固體置于A中，通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，關(guān)閉k，用酒精燈加熱
          雙通管。
          ③觀察到A 中固體逐漸變紅棕色，B中試管收集到無色液體，C中溶液褪色。
          ④待A中反應完全并冷卻至室溫后，取少量反應后固體于試管中，加入硫酸溶解，取
          少量滴入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色。
          ⑤往B裝置的試管中滴入幾滴BaCl2溶液，溶液變渾濁。
          ( 4）實驗結(jié)果分析
          結(jié)論1：B中收集到的液體是                  。
          結(jié)論2：C中溶液褪色，可推知產(chǎn)物中有                   。
          結(jié)論3：綜合分析上述實驗③和④可推知固體產(chǎn)物一定有Fe2O3。
          【實驗反思】
          （5）請指出該小組設(shè)計的實驗裝置的明顯不足：                                              。
          （6）分解后的固體中可能含有少量FeO，取上述實驗④中鹽酸溶解后的溶液少許于試管中，
          選用一種試劑鑒別，該試劑最合適的是          。
           a．氯水和KSCN溶液     b．酸性KMnO4溶液      c． H2O2     d． NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3，銅粉可溶解的是（  ）
          A．①②B．②④C．②③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          已知Fe2O3與H2反應會因溫度不同而可能有Fe3O4生成。某化學興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進行了如下實驗：
          (1)甲同學認為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學不同意他的結(jié)論，原因是___________________________。
          (2)乙同學先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣中加入鹽酸，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過現(xiàn)象分析，丙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4。
          ①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
          ②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
          (3)丁同學的實驗方案：

          ①操作Z是__________________。
          ②通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          如圖所示A管中裝有Fe粉和適量的稀H2SO4，B管中裝有足量的NaOH溶液。某同學用該裝置制Fe(OH)2。完成下列填空：

          （1）打開a，使A管中反應進行一段時間。
          （2）夾緊止水夾a，在B管中可觀察到的現(xiàn)象是：                ， B中發(fā)生反應的離子方程式為                   。
          （3）該同學進行（1）操作的目的             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某課外活動小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗，回答下列問題：

          （1）開始實驗時夾子e是打開的，錐形瓶A中發(fā)生反應的離子方程式為：______________，試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是_____________________。
          （2）數(shù)分鐘后夾上夾子e，則試劑瓶B中可以觀察到的現(xiàn)象是____，B中反應的離子方程式是_____________。
          （3）如果開啟活塞f放掉約2/3液體，此時試劑瓶B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________，B中反應的化學方程式是_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10．0 g，放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當再加入250 mL 2．0 mol/L的NaOH溶液時，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的液度為（　�。�
          A．0．5 mol/LB．1．0 mol/LC．2．0 mol/LD．3．0 mol/L
          

			
          

			
          
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