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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知Fe2O3與H2反應會因溫度不同而可能有Fe3O4生成。某化學興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進行了如下實驗：
          (1)甲同學認為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學不同意他的結論，原因是___________________________。
          (2)乙同學先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質析出，過濾；然后向濾渣中加入鹽酸，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現紅色。通過現象分析，丙同學得出X的組成是Fe和Fe3O4。
          ①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
          ②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現紅色，則不出現紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
          (3)丁同學的實驗方案：

          ①操作Z是__________________。
          ②通過以上數據，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質的量為____________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質
          (2)①檢驗是否存在Fe3＋，確認Fe3O4的存在
          ②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
          (3)①過濾、洗滌
          ②n(Fe3O4)＝0.01 mol；n(Fe)＝0.01 mol
          ①通過操作Z得到沉淀，所以該操作是過濾、洗滌；②由題意，n(Fe)×56＋n(Fe3O4)×232＝2.88，［n(Fe)＋3n(Fe3O4)］×160/2＝3.2。解得：n(Fe)＝0.01 mol，n(Fe3O4)＝0.01 mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

          （1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
          A．品紅溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
          （2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：___________________________________。
          （3）過程③中，需加入的物質是___________________________。
          （4）過程④中，蒸發(fā)結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
          （5）過程⑤調節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
          A．稀硫酸        B．CaCO3       C．NaOH溶液
          （6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
          （7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為___________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

          已知:在pH為4～5時,Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時Cu2+卻幾乎不水解。
          (1)氧化劑A可選用　　　　(填編號,下同)。
          ①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
          (2)要得到較純的產品,試劑B可選用　　　　。
          ①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
          (3)從濾液經過結晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實驗先后順序填編號)。
          ①過濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
          (4)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設計了兩種實驗方案:
          方案一:稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無水CuCl2的質量為n g。
          方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過濾、洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質量為n g。
          ①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無水CuCl2,應在　　　　(填儀器名稱)中進行。
          方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計算、稱量、　　　　。
          ②試評價上述兩種實驗方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質SiO2等）為原料進行煉銅，同時得到副產品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

          已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如表
          沉淀物
          		Cu（OH）2
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          開始沉淀pH
          		4．7
          		2．7
          		7．6
          完全沉淀pH
          		6．7
          		3．7
          		9．6
           
          （1）試劑a是__________，試劑b是__________。
          （2）操作X應為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
          （3）反應Ⅱ中加CuO調pH為__________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
          （4）反應Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過對實驗現象的觀察、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。對下列實驗事實的解釋正確的是（  ）
           
          		操作、現象
          		解釋
          A
          		向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍
          		Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應
          B
          		把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點
          		鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
          C
          		向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產生
          		說明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
          D
          		新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時間，白色物質變成了紅褐色
          		說明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
          （1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的離子方程式是                  。
          （2）檢驗溶液中Fe3+存在的操作步驟和現象是                           。
          （3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用下列步驟：

          上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式為②               ④____________
          通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應方程式為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合（假設混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計算：  
          （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質的量濃度

          （2）混合液中和的物質的量濃度

          （3）向溶液中加入鐵粉，經過足夠長的時間，鐵粉有剩余。此時溶液中的物質的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

          已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
          （1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為            。
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是               
                         。涉及的離子方程式為                   、
                          （不必書寫Cu2O與鹽酸的反應）。檢驗濾液A中Fe2+的試劑為            （填試劑名稱）。
          （3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為  __ （填序號）。
          A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
          金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （15分）硬質玻璃管是化學實驗中經常使用的一種儀器，請分析下列實驗（固定裝置略）并回答問題。
          Ⅰ、進行微量實驗：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表。請?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
          棉球
          		棉球上滴加的試劑
          		實驗現象
          		解釋和結論
          a
          		                   
          		棉球變白，微熱后又恢復紅色
          		                             
          b
          		含酚酞的NaOH溶液
          		棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：                                
          c
          		 
                            
          		棉球變?yōu)榘咨?br />該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
           
          Ⅱ、硬質玻璃管與其它裝置結合完成定性或定量實驗。下圖是某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究的裝置。

          實驗一：鐵礦石中含氧量的測定   
          （1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
          （2）將10．0g鐵礦石放入硬質玻璃管中；
          （3）從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，                       后，點燃A處酒精燈；
          （4）充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          （5）測得反應后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質量分數為______________________。
          實驗二：鐵礦石中含鐵量的測定

          (1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
          (2)下列有關步驟⑥的操作中說法不正確的是_______。
          a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤洗
          b．錐形瓶需要用待測液潤洗
          c．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑
          實驗結論：推算鐵的氧化物的組成，由實驗一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為       
          

			
          

			
          
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