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          已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能有Fe3O4生成。某化學(xué)興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X。為探究X的組成，他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          (1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末X能被磁鐵吸附，因此X是鐵。但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是___________________________。
          (2)乙同學(xué)先將少量黑色粉末X加入裝有足量硫酸銅溶液的燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過(guò)濾；然后向?yàn)V渣中加入鹽酸，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。
          ①滴加KSCN溶液的目的是_____________________。
          ②若將粉末X直接加入鹽酸中，再加KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)紅色，則不出現(xiàn)紅色的原因是(用離子方程式表示) _____________。
          (3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案：

          ①操作Z是__________________。
          ②通過(guò)以上數(shù)據(jù)，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)Fe3O4也能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)
          (2)①檢驗(yàn)是否存在Fe3＋，確認(rèn)Fe3O4的存在
          ②Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
          (3)①過(guò)濾、洗滌
          ②n(Fe3O4)＝0.01 mol；n(Fe)＝0.01 mol
          ①通過(guò)操作Z得到沉淀，所以該操作是過(guò)濾、洗滌；②由題意，n(Fe)×56＋n(Fe3O4)×232＝2.88，［n(Fe)＋3n(Fe3O4)］×160/2＝3.2。解得：n(Fe)＝0.01 mol，n(Fe3O4)＝0.01 mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過(guò)程如下：

          （1）將過(guò)程②中的產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液會(huì)褪色的是__________；
          A．品紅溶液        B．紫色石蕊溶液     C．酸性KMnO4溶液     D．溴水
          （2）過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。
          （3）過(guò)程③中，需加入的物質(zhì)是___________________________。
          （4）過(guò)程④中，蒸發(fā)結(jié)晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
          （5）過(guò)程⑤調(diào)節(jié)pH可選用下列試劑中的___________ (填選項(xiàng)序號(hào))；
          A．稀硫酸        B．CaCO3       C．NaOH溶液
          （6）過(guò)程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
          （7）實(shí)驗(yàn)室為測(cè)量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過(guò)量的氯化鋇溶液；③過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質(zhì)量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)。有如下操作:

          已知:在pH為4～5時(shí),Fe3+幾乎完全水解而沉淀,而此時(shí)Cu2+卻幾乎不水解。
          (1)氧化劑A可選用　　　　(填編號(hào),下同)。
          ①Cl2   ②H2O2   ③HNO3   ④KMnO4
          (2)要得到較純的產(chǎn)品,試劑B可選用　　　　。
          ①NaOH   ②FeO   ③CuO   ④Cu2(OH)2CO3
          (3)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅的方法是　　　　(按實(shí)驗(yàn)先后順序填編號(hào))。
          ①過(guò)濾   ②冷卻   ③蒸發(fā)濃縮   ④蒸發(fā)至干
          (4)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體(CuCl2·xH2O)中x值,某興趣小組設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案:
          方案一:稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n g。
          方案二:稱取m g晶體,加入足量10%的氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止,冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g。
          ①方案一中灼燒CuCl2·xH2O得到無(wú)水CuCl2,應(yīng)在　　　　(填儀器名稱)中進(jìn)行。
          方案二中配制一定量10%的氫氧化鈉溶液,其操作步驟是計(jì)算、稱量、　　　　。
          ②試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案,其中可行的方案是　　　　,另一種方案不可行的理由是                                                               　,若用方案二,計(jì)算得x=　　　　　　　(用含m、n的代數(shù)式表示)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以黃銅礦（主要成分為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等）為原料進(jìn)行煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4·7H2O）。其主要流程如下：

          已知：① 4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
          ②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表
          沉淀物
          		Cu（OH）2
          		Fe（OH）3
          		Fe（OH）2
          開(kāi)始沉淀pH
          		4．7
          		2．7
          		7．6
          完全沉淀pH
          		6．7
          		3．7
          		9．6
           
          （1）試劑a是__________，試劑b是__________。
          （2）操作X應(yīng)為蒸發(fā)濃縮、__________、__________。
          （3）反應(yīng)Ⅱ中加CuO調(diào)pH為_(kāi)_________，目的是使Fe3+形成Fe（OH）3沉淀，防止生成Cu（OH）2沉淀。
          （4）反應(yīng)Ⅴ的離子方程式為：__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是（  ）
           
          		操作、現(xiàn)象
          		解釋
          A
          		向KI-淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液變藍(lán)
          		Fe3+能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)
          B
          		把生鐵放置于潮濕的空氣中，鐵表面有一層紅棕色的斑點(diǎn)
          		鐵在潮濕的空氣中易生成Fe（OH）3
          C
          		向稀硝酸中加入少量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生
          		說(shuō)明Fe置換出硝酸中的氫，生成了氫氣
          D
          		新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間，白色物質(zhì)變成了紅褐色
          		說(shuō)明Fe（OH）2易被O2氧化成Fe（OH）3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。
          （1）FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                  。
          （2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的操作步驟和現(xiàn)象是                           。
          （3）某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：

          上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式為②               ④____________
          通入⑥得到FeCl3溶液的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          把2.0 molCuSO4和1.0 molH2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：  
          （1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度

          （2）混合液中和的物質(zhì)的量濃度

          （3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余。此時(shí)溶液中的物質(zhì)的量濃度。c(Fe2＋)=_______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：

          已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
          （1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。
          （2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+，理由是               
                         。涉及的離子方程式為                   、
                          （不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)）。檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為            （填試劑名稱）。
          （3）將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為  __ （填序號(hào)）。
          A．氫氧化鈉溶液 B．硫酸溶液C．氨水D．二氧化碳
          金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程為            。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。
          Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
          棉球
          		棉球上滴加的試劑
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          		解釋和結(jié)論
          a
          		                   
          		棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色
          		                             
          b
          		含酚酞的NaOH溶液
          		棉球變?yōu)榘咨?br />離子方程式：                                
          c
          		 
                            
          		棉球變?yōu)榘咨?br />該氣體具有                (選填“氧化性”或“還原性”)
           
          Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

          實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定   
          （1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；
          （2）將10．0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；
          （3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際2，                       后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
          （4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。
          （5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________________。
          實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

          (1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是             __。
          (2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______。
          a．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗
          b．錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗
          c．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為       
          

			
          

			
          
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