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          常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（　�。�
          A．11：1B．9：1C．1：11D．1：9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          設(shè)強(qiáng)堿的體積為xL，強(qiáng)酸的體積為yL，
          pH=13的強(qiáng)堿溶液，c（OH-）=0.1mol/L，
          pH=2的強(qiáng)酸，c（H+）=0.01mol/L，
          混合后pH=11，堿過量，
          則
          x×0.1mol/L-y×0.01mol/L
          x+y
          =0.001mol/L，
          解得x：y=1：9，
          故選D．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)量比為1：2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A．1：2B．1：3C．2：1D．3：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是（　�。�
          A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3
          B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          C．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍
          D．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關(guān)問題：
          （1）若加水，應(yīng)加入______mL．
          （2）若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入______mL．
          （3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入______mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用1mol?L-1 NaOH溶液中和某濃度的硫酸溶液時，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)后溶液的總體積分別是（　�。�
          A．0.5mol?L-1100mLB．0.5mol?L-1 80mL
          C．1mol?L-1 60mLD．1mol?L-1 80mL

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說法中正確的是（　�。�
          A．混合前的醋酸約1%發(fā)生電離
          B．混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）
          C．氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等
          D．混合后的溶液呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          分析、歸納、探究是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法和手段之一．下面就電解質(zhì)A回答有關(guān)問題（假定以下都是室溫時的溶液）．
          （1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測得濃度為cmol/L的A溶液的pH=a．
          ①當(dāng)a=10時，A溶液呈堿性的原因是（用離子方式程式表示）______．
          ②當(dāng)a=10，n=1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____，c（OH-）-c（HB）=______mol/L．
          當(dāng)a=11，n=2時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____，當(dāng)a=9，n=2時，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____，當(dāng)a=6，n=2時，NaHB溶液呈酸性的原因是（用離子方式程式表示）______，NaHB的溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____．
          ③當(dāng)n=1、c=0.1，溶液中c（HB）：c（B-）=1：99時，A溶液的pH為______（保留整數(shù)值）．
          （2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為X2Y3，測得其飽和溶液中X3+離子的濃度為cmol/L，則該難溶物X2Y3的溶度積常數(shù)為Ksp=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性
          B．將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4
          C．0.2mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
          D．NaHCO3溶液水解反應(yīng)的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有如下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-197KJ/mol，同溫下，往體積相同的密閉容器A、B中分別充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2、1molSO3，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時放出的熱量為Q1KJ和Q2KJ，則下列比較正確的是（　�。�
          A．Q1=2Q2=197KJB．Q1=2Q2＜197KJ
          C．2Q2＜Q1＜197KJD．Q1＜2Q2＜197KJ
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案