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          對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
          A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3
          B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          C．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍
          D．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、pH為1的硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋100倍后溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，溶液的pH為3，故A正確；
          B、硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，pH為13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，等體積混合后溶液中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后顯示中性，故B正確；
          C、水溶液中的氫氧根離子是水電離，pH為1的硝酸溶液中水電離的氫氧根離子為10-13mol/L，pH為3的硝酸中水電離的氫氧根離子為10-11mol/L，兩溶液中水的氫離子之比等于氫氧根離子之比，比值為10-2，故C錯(cuò)誤；
          D、該溶液中硝酸電離出的c（H+）為0.1mol/L，水電離的氫離子為10-13mol/L，所以硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012，故D正確；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與22.4LH2體積相等的N2的（　�。�
          A．質(zhì)量為14gB．質(zhì)量為7g
          C．物質(zhì)的量為1molD．物質(zhì)的量為2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液一定呈酸性的是（　　）
          A．c（OH-）＜c（H+）的溶液B．含有較多H+的溶液
          C．pH＜7的溶液D．滴加酚酞顯無色溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)在眾多國家用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg（[H+]/[OH-]）．試求室溫下，pH=2的鹽酸溶液AG=______pH=12的燒堿溶液AG=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種．常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          Ⅰ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反應(yīng)至中性時(shí)，x、y大小關(guān)系為：y＜x；
          Ⅱ．濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
          Ⅲ．濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）B是______溶液（填溶質(zhì)的化學(xué)式）．理由是______
          （2）用水稀釋0.1mol?L-1D時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填寫序號(hào)）
          ①c（D）/c（OH-）；②c（OH-）/c（H+）；③c（H+）和c（OH-）的乘積④OH-的物質(zhì)的量
          （3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí)，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的景濃度由小到大的順序是______．
          （4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）常溫下，0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH______7；若溶液中c（Na+）=c（A-）+c（HA）時(shí)，pH______7，c（OH-）______c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
          （2）若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是______
          A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
          B．若V1=V2，則反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V1一定小于V2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，水的離子積約為10-12，將VaLpH=2的硫酸溶液與VbLpH=11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH=10，體積是（Va+Vb）L，則Va：Vb為（　�。�
          A．2：11B．2：9C．11：2D．9：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，（體積變化忽略不計(jì)）所得混合液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（　　）
          A．11：1B．9：1C．1：11D．1：9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          25℃時(shí)，0.1mol?L-1的HA溶液中
          cH+
          cOH-
          =1010，0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）HA是______（填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同），BOH是______．
          （2）HA的電離方程式是______．
          （3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是______（填字母）．
          A.
          cH+
          cHA
          　　　　　B.
          cHA
          cA-
           C．c（H+）與c（OH-）的乘積　 　D．c（OH-）
          （4）在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體______（填“多”、“少”或“相等”）．
          

			
          

			
          
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