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        1. 對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
          A.該溶液1mL稀釋至100mL后,pH等于3
          B.向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          C.該溶液中水電離出的c(H+)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H+)的100倍
          D.該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012
          A、pH為1的硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,稀釋100倍后溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,溶液的pH為3,故A正確;
          B、硝酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L,pH為13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,二者都是強(qiáng)電解質(zhì),等體積混合后溶液中氫離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)后顯示中性,故B正確;
          C、水溶液中的氫氧根離子是水電離,pH為1的硝酸溶液中水電離的氫氧根離子為10-13mol/L,pH為3的硝酸中水電離的氫氧根離子為10-11mol/L,兩溶液中水的氫離子之比等于氫氧根離子之比,比值為10-2,故C錯(cuò)誤;
          D、該溶液中硝酸電離出的c(H+)為0.1mol/L,水電離的氫離子為10-13mol/L,所以硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1012,故D正確;
          故選C.
          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,與22.4LH2體積相等的N2的( 。
          A.質(zhì)量為14gB.質(zhì)量為7g
          C.物質(zhì)的量為1molD.物質(zhì)的量為2mol

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          下列溶液一定呈酸性的是( 。
          A.c(OH-)<c(H+)的溶液B.含有較多H+的溶液
          C.pH<7的溶液D.滴加酚酞顯無(wú)色溶液

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          現(xiàn)在眾多國(guó)家用AG表示溶液的酸度,AG的定義為AG=lg([H+]/[OH-]).試求室溫下,pH=2的鹽酸溶液AG=______pH=12的燒堿溶液AG=______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

          A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一種.常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
          Ⅰ.將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反應(yīng)至中性時(shí),x、y大小關(guān)系為:y<x;
          Ⅱ.濃度均為0.1mol?L-1D與C溶液等體積混合,溶液呈酸性.
          Ⅲ.濃度均為0.1mol?L-1A和E溶液的pH:A<E
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)B是______溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式).理由是______
          (2)用水稀釋0.1mol?L-1D時(shí),溶液中隨著水量的增加而減小的是______(填寫序號(hào))
          ①c(D)/c(OH-);②c(OH-)/c(H+);③c(H+)和c(OH-)的乘積④OH-的物質(zhì)的量
          (3)將C溶液逐滴滴加到A溶液中,不斷振蕩,當(dāng)?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時(shí),溶液中所有陰離子的物質(zhì)的景濃度由小到大的順序是______.
          (4)在體積均為1L,pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa,則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是______.

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          (1)常溫下,0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后,溶液的pH______7;若溶液中c(Na+)=c(A-)+c(HA)時(shí),pH______7,c(OH-)______c(HA).(填“>”“<”“≥”“≤”或“=”)
          (2)若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,則下列說(shuō)法正確的是______
          A.若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(OH-)+c(H+)=2×10-7mol/L
          B.若V1=V2,則反應(yīng)后溶液pH一定等于7
          C.若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2
          D.若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          某溫度下,水的離子積約為10-12,將VaLpH=2的硫酸溶液與VbLpH=11的NaOH溶液混合,若混合溶液的pH=10,體積是(Va+Vb)L,則Va:Vb為(  )
          A.2:11B.2:9C.11:2D.9:2

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

          常溫下,pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,(體積變化忽略不計(jì))所得混合液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是(  )
          A.11:1B.9:1C.1:11D.1:9

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

          25℃時(shí),0.1mol?L-1的HA溶液中
          cH+
          cOH-
          =1010,0.01mol?L-1的BOH溶液pH=12.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
          (1)HA是______(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”,下同),BOH是______.
          (2)HA的電離方程式是______.
          (3)在加水稀釋HA的過(guò)程中,隨著水量的增加而減小的是______(填字母).
          A.
          cH+
          cHA
               B.
          cHA
          cA-
          C.c(H+)與c(OH-)的乘積   D.c(OH-
          (4)在體積相等、pH相等的HA溶液與鹽酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比鹽酸中產(chǎn)生的氣體______(填“多”、“少”或“相等”).

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