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          現(xiàn)在眾多國家用AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG=lg（[H+]/[OH-]）．試求室溫下，pH=2的鹽酸溶液AG=______pH=12的燒堿溶液AG=______．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          常溫下，pH=2的鹽酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，氫氧根離子濃度=
          10-14
          10-2
          mol/L          =10-12 mol/L，
          則AG=lg
          10-2
          10-12
          =10；
          pH=12的氫氧化鈉溶液中氫離子濃度=10-12 mol/L，氫氧根離子濃度=
          10-14
          10-12
          mol/L=0.01mol/L，
          AG=lg
          10-12
          10-2
          =-10，
          故答案為：10；-10．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          同溫同壓下，500mL氣體R的質(zhì)量是1.2g，1.5LO2的質(zhì)量是2.4g，則R的相對分子質(zhì)量為（　　）
          A．24B．36C．48D．60
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          質(zhì)量比為1：2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質(zhì)的量之比為（　�。�
          A．1：2B．1：3C．2：1D．3：4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          將0°C101KPa條件下的氯化氫（HCl）氣體44.8L，通入492mL水中，（已知水的密度為：1.00g/mL），得到密度為1.13g/mL的鹽酸（即氯化氫的水溶液）．
          （1）求此鹽酸的質(zhì)量分數(shù)？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （2）求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          下表是老陳的血液化驗單部分內(nèi)容．
          項目名稱血液中的含量（mmol?L-1）
          鉀3.91
          甘油三酯0.99
          葡萄糖3.00
          低密度蛋白質(zhì)2.96
          已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（mmol），正常人的血液中葡萄糖（簡稱血糖，分子式為C6H12O6）的濃度在0.70-1.15g?L-1之間，據(jù)此回答下列問題：
          計算老陳1mL血液中含葡萄糖______g，血糖屬______（填“正�！薄ⅰ捌摺被颉捌汀保�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （1）某溫度時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=______．
          （2）在此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的硫酸VbL混合．
          ①若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=______．
          ②若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述錯誤的是（　�。�
          A．該溶液1mL稀釋至100mL后，pH等于3
          B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          C．該溶液中水電離出的c（H+）是pH為3的硝酸中水電離出的c（H+）的100倍
          D．該溶液中硝酸電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比值為1012
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          常溫下，有pH值為12的NaOH溶液100mL，欲將其pH值變?yōu)?1，采取下列三種措施（忽略混合過程中溶液體積的變化），請回答有關問題：
          （1）若加水，應加入______mL．
          （2）若用pH=10的NaOH溶液，應加入______mL．
          （3）若用pH=2的鹽酸，應加入______mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是（　�。�
          A．95℃時純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
          B．將pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后pH=4
          C．0.2mol/L的鹽酸1L加水到2L后，溶液的pH=1
          D．NaHCO3溶液水解反應的方程式：HCO3-+H2O=H3O++CO32-
          

			
          

			
          
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