Question

A、B、C、D、E五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一種．常溫下進行下列實驗：
Ⅰ．將一定體積pH=10的A溶液分別與0.01mol?L^-1x升B溶液、0.01mol?L^-1y升C溶液充分反應至中性時，x、y大小關系為：y＜x；
Ⅱ．濃度均為0.1mol?L^-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．濃度均為0.1mol?L^-1A和E溶液的pH：A＜E
請回答下列問題：
（1）B是______溶液（填溶質(zhì)的化學式）．理由是______
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1D時，溶液中隨著水量的增加而減小的是______（填寫序號）
①c（D）/c（OH^-）；②c（OH^-）/c（H⁺）；③c（H⁺）和c（OH^-）的乘積④OH^-的物質(zhì)的量
（3）將C溶液逐滴滴加到A溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紸、C等物質(zhì)的量時，溶液中所有陰離子的物質(zhì)的景濃度由小到大的順序是______．
（4）在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，則下圖中比較符合反應事實的曲線是______．

Answer 1

先將溶液分為兩類：酸性溶液為：HCl、CH₃COOH；堿性溶液：NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃，
根據(jù)Ⅰ可知A為堿性溶液，則B、C為酸性溶液，即B、C為：HCl、CH₃COOH，
分別與0.01mol?L^-1x升B溶液、0.01mol?L^-1y升C溶液充分反應至中性時，x、y大小關系為：y＜x，C的用量少，說明B的酸性C酸性比弱，所以B是CH₃COOH，C為HCl，
由Ⅱ可知，濃度均為0.1mol?L^-1D與C溶液等體積混合，溶液呈酸性，應生成強酸弱堿鹽，則C為HCl，則D為NH₃?H₂O，
再根據(jù)Ⅱ可知，D為氨水，最后根據(jù)Ⅲ濃度均為0.1mol?L^-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推斷A為Na₂CO₃，E為NaOH，
（1）由Ⅰ可知，中和堿性物質(zhì)A只有鹽酸和醋酸，等物質(zhì)的量的A分別與等物質(zhì)的量濃度B和C混合呈中性，C的用量少，說明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸，
故答案為：CH₃COOH；中和堿性物質(zhì)A只有鹽酸和醋酸，等物質(zhì)的量的A分別與等物質(zhì)的量濃度B和C混合呈中性，C的用量少，說明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸；
（2）用水稀釋0.1mol?L^-1 NH₃?H₂O時，促進NH₃?H₂O的電離，則OH^-的物質(zhì)的量增大，NH₃?H₂O物質(zhì)的量濃度減小，但由于體積增大，OH^-濃度反而減小，則c（H⁺）增大，
則①②減小，由于溫度不變，③不變，④增大，
故答案為：①②；
（3）將HCl溶液逐滴滴加到Na₂CO₃溶液中，不斷振蕩，當?shù)渭拥紿Cl、Na₂CO₃等物質(zhì)的量時，恰好生成NaHCO₃，由于HCO₃^-部分水解呈堿性，則c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-），且水解大于電離，則c（CO₃^2-）＜c（OH^-），所以c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-），
故答案為：c（CO₃^2-）＜c（OH^-）＜c（HCO₃^-）＜c（Cl^-）；
（4）pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液中分別投入0.23gNa，鈉均完全反應，鹽酸完全反應，醋酸剩余，生成氫氣的體積相同，因醋酸為弱酸，則醋酸濃度大，反應速率較大，HCl的pH變化較大，則正確的圖象為②④，
故答案為：②④．