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          【題目】化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法錯誤的是
          A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B. 回收地溝油，制備生物柴油
          C. 焚燒廢舊塑料，防止白色污染 D. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、秸稈成分是纖維素，纖維素水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，利用葡萄糖制取乙醇，故說法正確；B、利用地溝油，制備生物柴油，故說法正確；C、焚燒塑料，產(chǎn)生有毒物質(zhì)，污染環(huán)境，故說法錯誤；D、開發(fā)新能源，減少對化石燃料的依賴，減少對環(huán)境的污染，故說法正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】阿伏加德羅曾做過這樣一個實驗：一抽空的密閉容器重M g，在標準狀況下，盛滿以相同物質(zhì)的量混合的NO和H2的混合氣體后，稱量為（M+Q）g．把混合氣體排盡，再充滿SO2氣體，為使天平平衡，應在托盤天平的 邊托盤上放置  g砝碼．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應用。
          (1)三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉(俗稱“磷酸五鈉”)是常用的水處理劑，其化學式為___________________。
          (2)次磷酸鈉(NaH2PO2)可用于化學鍍鎳。
          ①NaH2PO2中P元素的化合價為____________。
          ②化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO，在酸性條件下發(fā)生下述反應，請配平：
          Ni2++_______H2PO+_______=_______Ni++_______H2PO+_______
          (3)磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500 ℃生成白磷，反應為
          2Ca3(PO4)2+6SiO26CaSiO3+P4O10
          10C+P4O10P4+10CO
          若反應生成31 g P4，則反應過程中轉移的電子數(shù)為____________(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
          A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
          B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
          C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO
          D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是
          A. 反應的化學方程式為N2M
          B. t1時，正、逆反應速率相等，達平衡
          C. t3時，正反應速率大于逆反應速率
          D. t1時，N的濃度是M濃度的2倍
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應為：
          WO3 (s) + 3H2 (g)W (s) + 3H2O (g)。請回答下列問題：
          （1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為____________________。
          （2） 某溫度下反應達平衡時，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉化率為___________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應為 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
          （3）用H2還原WO2也可得到金屬鎢。已知： 
          WO2 (s) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH = +66.0 kJ·mol–1 
          WO2 (g) + 2H2 (g)W (s) + 2H2O (g) ΔH =－137.9 kJ·mol–1 
          則WO2 (s)WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
          （4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I2可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I2 (g)WI4 (g)。下列說法正確的有________（填序號）。
          a．燈管內(nèi)的I2可循環(huán)使用 b．WI4在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
          c．WI4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長 
          d．溫度升高時，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率減慢
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從香莢蘭豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應。該化合物可能的結構簡式是 (　 　)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一個氧化還原反應體系中反應物、生成物共六種粒子，Fe3+、NO、Fe2+、NH、H+和H2O，下列敘述正確的是( )
          A．該反應說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
          B．該反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8∶1
          C．若有1 mol NO發(fā)生氧化反應，則轉移電子5 mol
          D．若將該反應設計成原電池，則負極反應為Fe3++e－===Fe2+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
          [轉化率＝（某反應物轉化的物質(zhì)的量/該反應物起始的總的物質(zhì)的量）×100%]
          （1）上述反應   （填“是”或“不是”）可逆反應，在第 5s時，NO的轉化率為   ；
          （2）下圖中表示 NO2變化曲線的是   ；用 O2表示 0～2s內(nèi)該反應的平均速率υ=  ；
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是   （填字母序號）。
          A．υ(NO2)＝2υ(O2) B．容器內(nèi)壓強保持不變
          C．υ逆(NO)＝2υ正(O2) D．容器內(nèi)密度保持不變
          

			
          

			
          
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