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          【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
          A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
          B．一小塊鈉投入水中：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑
          C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳：OH－+CO2===HCO
          D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．沸水中滴入FeCl3飽和溶液應(yīng)生成Fe(OH)3膠體沸，故A錯(cuò)誤；B．Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ +H 2↑電荷不守恒，故B錯(cuò)誤；C．用氫氧化鈉溶液吸收過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，故C正確；]D．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：NO (H+)的氧化性大于Fe3+，應(yīng)是NO (H+)氧化I－，故D錯(cuò)誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A．非金屬元素的原子間不能形成離子化合物
          B．所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵
          C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵
          D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（14分）下圖所示的裝置是仿照工業(yè)制備硫酸的工藝流程設(shè)計(jì)出來的，用于探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫。
          試填寫下列空白：
          （1）寫出工業(yè)上用FeS2制取SO2的化學(xué)方程式 。
          （2）寫出上圖中部分裝置的作用：①甲_________________；
          ②丙和�。� 。
          （3）若丁裝置在反應(yīng)過程中出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧，而丙裝置一直沒有明顯變化，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的可能原因是：①丙中插入濃硫酸溶液的導(dǎo)管插得太深，使兩個(gè)吸收瓶內(nèi)的壓強(qiáng)差較大，導(dǎo)致SO3從丁的水中冒了出來，與水形成酸霧；② 。
          （4）上圖裝置中的甲和乙部分、丙和丁部分分別與工業(yè)制取硫酸的裝置相對應(yīng)，甲和乙相當(dāng)于 ；丙和丁相當(dāng)于 。
          （5）在硫酸工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作與說明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是 （填下列各項(xiàng)的序號）。
          A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，因?yàn)榇髩K的硫鐵礦不能在空氣中燃燒
          B．從沸騰爐出來的爐氣需凈化，因?yàn)闋t氣中二氧化硫會與雜質(zhì)反應(yīng)
          C．二氧化硫氧化為三氧化硫時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
          D．三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收，目的是防止形成酸霧，以提高三氧化硫的吸收效率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中 T 所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
          A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q
          B. 含 T 的鹽溶液一定顯酸性
          C. 原子半徑：T > Q > R
          D. 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q < W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】要除去CO2中含有的少量的SO2雜質(zhì)，可選用的一組試劑是( )
          ①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液
          A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
          A. 催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
          B. 增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大
          C. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
          D. 在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
          A. 利用農(nóng)作物秸稈制取乙醇 B. 回收地溝油，制備生物柴油
          C. 焚燒廢舊塑料，防止白色污染 D. 開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。
          （1）如圖所示，利用電化學(xué)原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。
          若A為NO2，B為O2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________；
          （2）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、
          聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過
          Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：
          0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；
          保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向____________ 方向移動(填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”)；
          將初始投料濃度變?yōu)?/span>c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)=______ mol/L，
          保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同；
          溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是______；(填“增大”、“減小”或“不變”)
          比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_____T(15)
          (填“＜”、“＞”或“=”)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（ ）
          A. 乙烷與氯氣制備一氯乙烷
          B. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應(yīng)制取溴苯
          C. 苯和硝酸反應(yīng)制備硝基苯
          D. 乙烯與氧氣在銀催化作用下生成環(huán)氧乙烷
          

			
          

			
          
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