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          室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　　　）
          A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 
          B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變 
          C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 
          D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：醋酸屬于弱酸，加水稀釋有利于醋酸的電離，所以醋酸的電離程度增大，同時(shí)溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目會(huì)增大，由于溶液體積變化更大，所以溶液的酸性會(huì)降低，即c(H＋)、c(CH3COO－)、c(CH3COOH)均會(huì)降低，因此選項(xiàng)A、C均不正確；由水的離子積常數(shù)知，所以＝其中表示醋酸的電離平衡常數(shù)，由于水的離子積常數(shù)和醋酸的電離平衡常數(shù)均只與溫度有關(guān)，所以選項(xiàng)B正確；pH=3的醋酸說(shuō)明醋酸的濃度大于0.001mol/L，pH=11的NaOH溶液說(shuō)明氫氧化鈉的濃度等于0.001mol/L，因此加入等體積的pH=11的NaOH溶液時(shí)，醋酸會(huì)過(guò)量，溶液顯酸性，D不正確，答案選B。
          考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)醋酸電離平衡的影響
          點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學(xué)生對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡以及影響電離平衡因素的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。明確溫度與電離平衡常數(shù)的關(guān)系、溶液的pH與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系、稀釋中溶液體積的變化與離子的物質(zhì)的量的變化程度是解答本題的關(guān)鍵。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，某氯化銨溶液pH=4，下列說(shuō)法正確的是
          A．c（OH¯）=1×10¯10mol·L¯1 
          B．c（NH4+）>c（Cl¯）>c（H+）>c(OH¯） 
          C．c（NH3·H2O）=c（NH4+） 
          D．c（H+）+c（NH4+）=c（Cl¯）+ c（OH¯） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL 
          B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大 
          C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大 
          D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 
          B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大 
          C．兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀 
          D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
          A．①=②=③=④ B．①=②=③>④ C．①=②=③<④ D．④>①=②>③ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 （   ）
          A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小 
          B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 
          C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大 
          D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列各組比值為1∶2的是 
          A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 
          B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比 
          C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 
          D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （1）有等體積、等pH的Ba(OH)2和NH3·H2O兩種溶液，用等濃度的鹽酸來(lái)滴定，恰好中和時(shí)，用去酸的體積分別為V1、V2，則有：V1        V2（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （2）常溫下，等體積、等pH的醋酸和硫酸溶液中：c(CH3COO－)         c(SO 42－)填
          （填“＞”、“＜”或“＝”）
          （3）在AgCl懸濁液中加入過(guò)量KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。加入過(guò)量KI溶液充分反應(yīng)后，溶液中Ksp(AgCl)        （填“增大”、“減小”或“不變”）
          （4）在0.10mol·L-1氨水中，加入少量NH4Cl晶體后，則 NH3·H2O的電離程度        （填“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽(yáng)離子組成，它們均易溶于水。
          陽(yáng)離子
          		Na+　 Al3+   Fe3+　 Cu2+、　Ba2+
          陰離子
          		OH－　Cl－　CO32－　NO3－　SO4－
           
          分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
          ①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
          ②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
          ③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)量C溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
          ④B溶液與D溶液混合后無(wú)現(xiàn)象；
          ⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。
          （1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A             ；C             。
          （2）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。
          （3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是                                          ，
          原因是                                            (用離子方程式說(shuō)明)。
          （4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的體積是               mL。
          （5）現(xiàn)用500 mL 3 mol·L－1的E溶液充分吸收11.2 L CO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況 下)，反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序?yàn)?u>                                。
          （6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1 mol，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)系中畫(huà)出通電后陽(yáng)極產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)V與通過(guò)電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系(不考慮氣體溶于水)。
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