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          某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（  ）
          A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 
          B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大 
          C．兩溶液混合不會產(chǎn)生沉淀 
          D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：A、電離常數(shù)Ka（HF）＝3.3×10-4，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，25℃時，0.31mol/LHF溶液中c（H+）＝＝1×10－2mol/L，pH＝1，故A正確；B、電離常數(shù)只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；C、0.31 mol/L的HF溶液中c（H+）＝c（F-）＝1×10－2mol/L。故C錯誤；在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合后c（F-）＝0.5×10－2mol/L，c（Ca2+）＝0.001mol/L，則c2（F-）×c（Ca2+）＝（0.5×10－2）2×0.001＝2.5×10－8＞1.46×10-10，因此該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生，故C不正確。D、向飽和的CaF2溶液中加水后，溶液還可能是飽和的，所以c(Ca2+)不一定比加水前減小，D不正確，答案選A。
          考點：考查溶度積常數(shù)、電離平衡常數(shù)的有關判斷和應用
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知同溫度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯誤的是   
          A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 
          B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ 
          C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ 
          D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于室溫下pH=3的醋酸，下列敘述正確的是
          A．加水稀釋后，醋酸的電離程度增大，溶液的導電性增強 
          B．c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－) 
          C．加入少量醋酸鈉固體后，恢復至室溫，溶液中c(CH3COO－)?c(H+)/c(CH3COOH)不變 
          D．與等體積pH=11的NaOH溶液混合后，pH=7 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．電解精煉銅時，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA 
          B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 
          C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 
          D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是 
          A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中值增大。
          B．25℃時，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動，c(H+)降低
          C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，醋酸與鋅反應的速率大
          D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關于常溫下電解質(zhì)溶液的敘述中，正確的是
          A．碳酸氫銨溶液和足量的氫氧化鈉溶液混合的離子反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
          B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的氨水和鹽酸混合后，c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
          C．等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl溶液和NH3·H2O溶液，溶液中c(NH4+)前者小于后者
          D．25℃時，pH=8的0.1mol·L-1NaX溶液中由水電離出的c (OH-)=1×10-8mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　　）
          A．溶液中導電粒子的數(shù)目減少 
          B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不變 
          C．醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大 
          D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：
          溫度/℃
                     		25
                     		t1
                     		t2
           
          水的離子積常數(shù)
                     		1×10－14
                     		KW
                     		1×10－12
           
          試回答以下問題：
          （1）若25℃<t1<t2，則KW__________1×10－14（填“>”、“<”或“＝”），判斷的理由是            。
          （2）25℃ 下，將pH＝13的氫氧化鈉溶液V1 L與pH＝1的稀鹽酸V2 L混合(設混合后溶液的體積為：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，則V1 : V2＝__________。
          （3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈      （填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c(Na+)       c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
          （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈     性（填“酸”、 “中”或“堿”），溶液中c(Na+)      c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          (1)某溫度時，水的離子積KW＝1×10－13，則該溫度       25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H＋濃度為1×10－10 mol/L，則該溶液的pH可能為       。
          (2)若溫度為25℃時，體積為Va、pH＝a的H2SO4與體積為Vb、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：                  。
          

			
          

			
          
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