下列說法正確的是
A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，加少量燒堿溶液可使溶液中 值增大。 |
| B．25℃時(shí)，向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-逆向移動(dòng)，c(H+)降低 |
| C．取c(H+)="0.01" mol·L-1的鹽酸和醋酸各100 mL，分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，醋酸與鋅反應(yīng)的速率大 |
| D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
室溫時(shí)，向20mL 0.1mol·L－1的醋酸溶液中不斷滴人0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示。在滴定過程中，關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（ ）
| A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －) |
| B．b點(diǎn)時(shí):c( Na+) ="c(" CH3COO－)>c(H+)="c(" OH－) |
| C．c點(diǎn)時(shí)：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH－) |
| D．d點(diǎn)時(shí)：c(Na+)>c(CH3COO －)>c(OH－)>c(H+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯(cuò)誤的是
| A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI |
| B．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物 |
| C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI |
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL |
| B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大 |
| C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大 |
| D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知HF酸性強(qiáng)于CH3COOH，常溫下有下列三種溶液。有關(guān)敘述不正確的是
| A．②、③混合后:C(H+）=C(F-)+C(CH3COO-)+ c(OH-) |
| B．①、②等體積混合后：c(CH3COO-)>c(Na+)>C(H+)>c(OH-) |
| C．中和相同體積的②、③，需消耗相同體積的① |
| D．向②加入NaF固體，CH3C00H電離平衡正向移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說法正確的是（ ）
| A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 |
| B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大 |
| C．兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀 |
| D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，在四個(gè)干燥的燒瓶中分別充入：① 純凈的氨氣，② 混有1/3體積空氣的氯化氫氣體，③ 純凈的NO2氣體，④ 混有少量O2的NO2氣體。然后各做噴泉實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，三燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是
| A．①=②=③=④ | B．①=②=③>④ | C．①=②=③<④ | D．④>①=②>③ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
常溫下，下列各組比值為1∶2的是
| A．0.1 mol/L與0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)與c(Na+)之比 |
| C．pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比 |
| D．pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42－)與c(CH3COO－)之比 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(8分)取0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計(jì))，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：
(1)混合溶液的pH＝8的原因是 (用離子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋) 0.1 mol/L NaOH溶液中由水電離出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(3)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：
| A．NH4HCO3； | B．NH4A； | C．(NH4)2SO4； | D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列(填序號(hào))。 |
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，加入氫氧化鈉溶液，c(CH3COO-)增大，