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          下列敘述正確的是
          A．電解精煉銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA 
          B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 
          C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 
          D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、粗銅精煉是陽(yáng)極首先活潑性強(qiáng)于銅的金屬失去電子，所以電解精煉銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)不一定為0.5NA，A不正確；B、CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)，都是44，且都是3個(gè)原子構(gòu)成的，因此4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為×3×6.02×1023/mol＝0.3×6.02×1023，B正確；C、等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，鹽酸是過(guò)量的，反應(yīng)后溶液中氫離子濃度＝＝0.05mol/L，因此pH不是1，C不正確；D、溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，這說(shuō)明溶液中水的電離平衡是被抑制的，因此溶液可能顯酸性，與可能顯堿性。如果顯酸性，則NO3－能氧化Fe2＋不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2＋不能大量共存，D不正確，答案選B。
          考點(diǎn)：考查粗銅的精煉、物質(zhì)的量和pH的計(jì)算以及離子共存等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25°C時(shí)，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是
          A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
          C．將W點(diǎn)所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計(jì)測(cè)量，溶液的pH應(yīng)為5.75
          D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，V1mL c1 mol/L的醋酸滴加到V2 mL c2 mol/L的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是
          A．若V1=V2且混合溶液pH＜7，則有c1＞c2
          B．若c1V1= c2V2，則混合溶液中c（Na＋）= c（CH3COO－）
          C．若混合溶液的pH=7，則有c1V1＞c2V2
          D．若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na＋）＞c（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將 pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋?zhuān)琾H隨溶液體積變化如下圖，下列有關(guān)敘述正確的是
          A．曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線 
          B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)與鹽酸反應(yīng)的速率大 
          C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多 
          D．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．相同溫度下，中和pH=1的鹽酸和醋酸各20.0mL，需要0.100 mol·L－1NaOH都是20.0mL 
          B．0.1mol·L－1Na2CO3中加入少量NaOH固體后振蕩，c(Na+)和c(CO32－)都增大 
          C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp(AgCl)增大 
          D．相同濃度的CH3COOH和 CH3COONa溶液等體積混合后，則：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有室溫下兩種溶液，有關(guān)敘述正確的是
          編號(hào)
          		①
          		②
          pH
          		12
          		2
          溶液
          		氫氧化鈉溶液
          		醋酸溶液
           
          A．兩種溶液中水的電離程度：①=②
          B．兩種溶液的濃度：c(NaOH)﹥c(CH3COOH)
          C．兩種溶液等體積混合后：c(CH3COO-)﹥c(Na+)﹥c(OH-)﹥c(H+)
          D．加水稀釋相同倍數(shù)后：c(Na+)﹥c(CH3COO-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下HF的電離常數(shù)Ka=3.3×10-4 mol·L-1，CaF2的溶度積常數(shù)Ksp=1.46×10-10（mol·L-1）3。在該溫度下取濃度為0.31 mol·L-1的HF與濃度為0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等體積混合。下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．該溫度下，0.31 mol·L-1的HF溶液的pH=2 
          B．升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大 
          C．兩溶液混合不會(huì)產(chǎn)生沉淀 
          D．向飽和的CaF2溶液中加水后，c(Ca2+)一定比加水前減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是 （   ）
          A．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度均減小 
          B．常溫下，在由水電離出的c(OH-)=1×10-12mol?L-1的溶液中，Al3+可能大量存在 
          C．常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大 
          D．常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）常溫下，將三種一元酸（HX、HY、HZ）分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
          酸
                     		c(一元酸)   /mol·L–1
                     		c(NaOH) /mol·L–1
                     		混合溶液的pH
           
          HX
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH = x
           
          HY
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH = 7
           
          HZ
                     		0.1
                     		0.1
                     		pH = 9
           
          （1）上述三種酸中一定屬于強(qiáng)酸的是   ，
          （2）HZ和NaOH發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為   ，所得溶液中pH大于7的原因是   （用化學(xué)方 程式表示）。
          （3）HX反應(yīng)后所得溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=   mol·L-1，下列敘述是對(duì)x 值的判斷，其 中正確的是   。
          A．一定=7   B.可能<7    C. 一定≧7    D.一定>7
          

			
          

			
          
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