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          25°C時(shí)，c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、 c(CH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)該溶液的敘述不正確的是
          A．pH=4的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
          B．W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COOH)+c(OH-)
          C．將W點(diǎn)所表示的1.0L溶液稀釋到10L，用pH計(jì)測(cè)量，溶液的pH應(yīng)為5.75
          D．pH=5.5的溶液中：c(Na+)+ c(H+)- c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A、該溶液電離大于水解，呈酸性，正確；B、根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，該點(diǎn)有c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，故正確；C、W點(diǎn)處于醋酸的電離平衡和醋酸根的水解平衡的兩個(gè)平衡體系，將此時(shí)1.0L溶液稀釋到10L，稀釋過(guò)程中會(huì)伴隨醋酸的進(jìn)一步電離和醋酸根的進(jìn)一步水解，所以用pH計(jì)測(cè)量，溶液的pH不肯能為5.75，錯(cuò)誤；D、將c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)=0.1mol/L代入，該式為電荷守恒，正確。
          考點(diǎn)：考查鹽類水解平衡和弱酸的電離平衡相關(guān)知識(shí)，結(jié)合圖像考查了三大守恒規(guī)律及相關(guān)計(jì)算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          由已知電離常數(shù)判斷，SO2與Na2CO3(aq)反應(yīng)的離子方程式不合理的是
          酸
          		電離常數(shù)
          碳酸
          		Ki1 =" "  4.3×10-7
          Ki2 =" "  5.6×10-11
          亞硫酸
          		Ki1 =" "  1.54×10-2
          Ki2 =" "  1.02×10-7
           
          A．SO2 + H2O + 2CO32- → 2HCO3- + SO32-
          B．SO2 + H2O + CO32- → H2 CO3 + SO32-
          C．2SO2 + 2H2O + CO32- → H2 CO3 + 2HSO3-
          D．SO2 + H2O + CO32- → H CO3- + HSO3-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
          B．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1
          C．pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合，則溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判斷AgCl(s)＋I(xiàn)－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能發(fā)生
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液里存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3HCO3－使人體血液pH值保持在7.35～7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH值隨c(HCO3－):c(H2CO3)變化關(guān)系如下表所示，則下列說(shuō)法中正確的是
          c(HCO3－):c(H2CO3)
                     		1.0
                     		17.8
                     		20.0
                     		22.4
           
          pH
                     		6.10
                     		7.35
                     		7.40
                     		7.45
           
           
          A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度小于電離程度
          B．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可飲用碳酸飲料緩解
          C．pH=7.00的血液中，c(HCO3－)＝c(H2CO3)
          D.常溫下pH=7.40的血液稀釋至pH=7.35，c(H＋)·c(OH－)一定不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1 mol·L-1的NaHS溶液中，下列關(guān)系式正確的是
          A．c(Na＋)=c(HS－)＋2c(S2－)＋c(H2S)
          B．c(HS－)=c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)－c(S2－)
          C．c(OH－)=c(H＋)＋c(H2S)＋c(S2－)
          D．c(H＋)=c(OH－)＋c(S2－)－c(H2S)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，0.1mol/L氨水溶液中＝1×10－8，下列敘述不正確的是
          A．該溶液中氫離子的濃度：c（H+）=1×10-11mol/L
          B．0.1mol/L氨水溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合后所得溶液中：c（NH+4）+c（H+）=c（Cl—）+c（OH+）
          C．0.1mol/L的氨水溶液與0.05mol/L H2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH+4)+c(NH3)+c(NH3·H2O)=2c（SO2—4）
          D．濃度均為0.1mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則c(NH4＋)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知同溫度下溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或電離出S2－的能力而言，F(xiàn)eS＞H2S＞CuS，則下列離子方程式錯(cuò)誤的是   
          A．Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－ = Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O 
          B．Cu2++H2S = CuS↓+2H+ 
          C．Zn2++S2－+2H2O = Zn（OH）2↓+H2S↑ 
          D．FeS+2H+ = Fe2++H2 S↑ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          （雙選）常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是 

          A．當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)
          B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
          C．NaHA溶液中：c(OH－)＋c(A2－)=c(H+)＋c(H2A) 
          D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．電解精煉銅時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極上溶解的銅原子數(shù)必為0.5NA 
          B．常溫下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023 
          C．等體積0.2mol·L-1HCl溶液與0.05mol·L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1 
          D．溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L，SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋能大量共存 
          

			
          

			
          
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