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          若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )
          A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：若pH＝3的酸溶液c(H+)=10-3mol/L; pH＝11的堿溶液,c(OH-)=10-3mol/L;二者等體積混合后溶液呈酸性，可能是酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，當(dāng)H+與OH-中和后，未電離的酸分子又電離產(chǎn)生了H+。使溶液顯酸性。因此正確選項(xiàng)為B。
          考點(diǎn)：考查酸堿混合溶液的pH計(jì)算的知識(shí)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中
          A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不變
          C．c(Ca2＋)、c(OH－)均減小D．c(OH－)增大、c(H＋)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取pH＝2的 HA溶液與HB溶液各1 mL，分別加水稀釋，測得pH變化與稀釋倍數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

          A．HB的電離方程式為HB＝H＋＋B－
          B．稀釋前，c(HB) ＞ c(HA)＝0.01 mol·L－1
          C．NaA的水溶液中，離子濃度大小為c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．NaA、NaB的混合溶液中：2c(Na＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(HB)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
          A．pH＝1和pH＝2的鹽酸，c(H＋)之比為1：2 
          B．物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(1)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過程中△S＜O 
          C．pH＝13的強(qiáng)堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小 
          D．pH＝9的CH3COONa溶液和pH＝9的NH3.H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)說法正確的是                         (   )
          A．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，說明該反應(yīng)的ΔH>0
          B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是放熱反應(yīng)
          C．為保護(hù)海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊
          D．以熔融Al2O3為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動(dòng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將20mL0．1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL0．1mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應(yīng)混合溶液的下列判斷不正確的是
          A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4) 
          B．c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) 
          C．c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) 
          D．加水稀釋時(shí)，溶液中c(OH-)增大，其余離子濃度均減小 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．將pH=4的鹽酸稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 
          B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)變大 
          C．常溫下，向水中加入少量Na2CO3固體后，c(H＋)會(huì)減小，但Kw不變 
          D．若LpH=11的NaOH溶液與LpH=3的HA溶液混合后顯中性，則≤ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫時(shí)，下列敘述正確的是
          A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
          B．pH＝2．5的可樂中c(H＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H＋)的10倍
          C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
          D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述中正確的是  （    )
          A．明礬、硫酸鐵都可以用于凈水，但凈水原理不同
          B．粗鋁做陽極，硫酸鋁溶液做電解液，電解精煉鋁
          C．工業(yè)制硫酸中，將黃鐵礦粉碎是為了提高黃鐵礦的平衡轉(zhuǎn)化率
          D．含有最高價(jià)元素的化合物，不一定有強(qiáng)氧化性
          

			
          

			
          
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