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          常溫時(shí)，下列敘述正確的是
          A．pH＝9的NH4Cl與NH3?H2O混合溶液中c(Cl-)>c )
          B．pH＝2．5的可樂(lè)中c(H＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H＋)的10倍
          C．AgCl在0．1mol /L CaCl2溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同
          D．1 mL 1mol /L Na2CO3溶液加水稀釋至100mL， pH和Kw均減小
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、pH=9的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液中NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，所以c(Cl-)<c(NH4+)，錯(cuò)誤；B、pH=2．5的可樂(lè)中c（H+）=1×10-2．5mol/L，pH=3．5的檸檬水中c（H+）=1×10-3．5mol/L，前者是后者的10倍，正確；C、0．1 mol／L CaCl2溶液和0．l mol／L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同，影響氯化銀的溶解平衡，導(dǎo)致AgCl的溶解度不同，錯(cuò)誤；D、Kw是溫度常數(shù)，溫度不變，Kw不變，錯(cuò)誤，答案選B。
          考點(diǎn)：考查混合液的離子濃度的比較，pH的計(jì)算，溶液稀釋過(guò)程中pH和Kw的判斷，同一物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          若pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(  )
          A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B．弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          C．強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D．一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下有A、B、C、D分別是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和鹽酸四種溶液中的一種，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的電離程度相同，下列說(shuō)法正確的是
          A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7
          B． B溶液中水的電離程度最大
          C． C與D等體積混合后，溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋) 
          D． A與B等體積混合后，溶液中c(NH4+)> c(Cl-)> c(H+) > c(OH-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（  ）
          A．等物質(zhì)的量濃度的溶液中，水電離出的c（H+）：HCl＞CH3COOH 
          B．pH相同的溶液中：c（Na2CO3）＜c（NaHCO3） 
          C．在Na2SO3溶液中：c（Na+）= 2c（SO32-）+ c（HSO3-）+ c（OH-） 
          D．0.1mol·L-1NaHS溶液中：c（Na+）= c（HS－） 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì) 
          B．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小 
          C．100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性 
          D．常溫下，在Fe(OH)3懸濁液中加入足量MgCl2溶液，沉淀由紅褐色轉(zhuǎn)化為白色 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，關(guān)于1L pH＝3的H2SO4溶液說(shuō)法正確的是
          A．與等體積pH=11氨水混合后所得溶液pH小于7 
          B．與等濃度的CH3COONa溶液混合后所得溶液pH一定小于7 
          C．與pH＝3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于3 
          D．與10L Ba(OH)2溶液恰好完全反應(yīng)，則Ba(OH)2溶液的pH一定等于10 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時(shí)，a mol·L-1一元酸HA與b mol·L-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是
          A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說(shuō)法不正確的是：
          A．CaCO3的溶解度小于CaSO4
          B．沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
          C．沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
          D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述不正確的是
          A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中
          B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液
          C．AgCl可溶于氨水
          D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀
          

			
          

			
          
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