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工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)．圖1表示反應(yīng)過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量
請回答下列問題：
(1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應(yīng)使用了催化劑；該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)．
(2)根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的是________(填序號)．
a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol
b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
c．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次達(dá)到平衡時(shí)，n(CH3OH)/n(CO)的值會(huì)變�。�
(3)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，反應(yīng)速率v(H2)＝________．該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為________；若保持其他條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)．
(4)已知CH3OH(g)＋ O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，請寫出32 g CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________．
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CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是