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用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．甲乙兩同學的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；
②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100 mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
(1)在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是________．
(2)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(選填＞、＜、＝)；
乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________．(多選扣分)
a．裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
(3)請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處________．
(4)請你再提出一個合理而比較容易進行的方案(藥品可任取)，作簡明扼要表述．
________．
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CH3COO－＋H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
N
C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是