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        1. 如圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極,當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后,則以下敘述正確的是( 。
          分析:當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后,右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),且鋅和碳棒是活潑性不同導(dǎo)體,所以右邊裝置構(gòu)成了原電池;
          左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后,右邊裝置是原電池,所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池;
          根據(jù)原電池和電解池原理解答.
          解答:解:當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后,右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),且鋅和碳棒是活潑性不同導(dǎo)體,所以右邊裝置構(gòu)成了原電池;
          左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后,右邊裝置是原電池,所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池;
          A.C電極為原電池的正極,故A錯(cuò)誤;
          B.銅電極是電解池陰極,陰極上氫離子得電子生成氫氣,同時(shí)銅電極附近產(chǎn)生氫氧根離子,所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行,銅電極附近OH-濃度增大,故B正確;
          C.電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),所以鈉離子向銅電極移動(dòng),故C錯(cuò)誤;
          D.鉑作電解池陽(yáng)極,陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣,故D錯(cuò)誤;
          故選B.
          點(diǎn)評(píng):本題考查原電池和電解池原理,正確判斷原電池和電解池及其正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解本題關(guān)鍵,明確離子的放電順序,難度不大.
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          如圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連,Pt、Mg、A1、C分別為四個(gè)電極,當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)S后,以下表述正確的是

          A.電流計(jì)指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          B.Al、Pt兩電極有氫氣生成
          C.甲池pH減小,乙池pH不變
          D.Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應(yīng)

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          如圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個(gè)電極,當(dāng)閉合開(kāi)關(guān)后,以下敘述正確的是

          A.Cu極附近OH濃度增大

          B.Cu極為原電池負(fù)極

          C.電子流向是由C極流向Pt極

          D.當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),Pt極上有1 mol O2生成

           

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