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        1. 如圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線如圖連接,Pt、Cu、Zn、C分別為四電極,當(dāng)閉合開關(guān)后,以下表示正確的是(  )
          分析:當(dāng)閉合開關(guān)后,右邊裝置中鋅和稀硫酸能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),且鋅和碳棒是活潑性不同導(dǎo)體,所以右邊裝置構(gòu)成了原電池;左邊裝置雖然鉑和銅的活潑性不同但不能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng),當(dāng)閉合開關(guān)后,右邊裝置是原電池,所以左邊裝置有外加電源就形成了電解池.根據(jù)原電池原理分析右邊裝置,根據(jù)電解池原理分析左邊裝置即可.
          解答:解:A、右邊裝置是原電池,鋅作負(fù)極,左邊裝置是電解池,銅連接負(fù)極,所以銅是電解池中的陰極,故A錯誤;
          B、左邊裝置中,銅是陰極,陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子,所以銅極附近顯堿性,故B正確;
          C、碳棒是原電池正極,氫離子的碳棒上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C錯誤;
          D、電子流向為:原電池負(fù)極→電解池陰極→電解池陽極→原電池正極,即鋅極→銅極→鉑極→碳極,故D錯誤;
          故選B.
          點評:本題考查了原電池和電解池原理,難度不大,會根據(jù)裝置特點判斷原電池和電解池.
          練習(xí)冊系列答案
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          如圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連,Pt、Mg、A1、C分別為四個電極,當(dāng)閉合開關(guān)S后,以下表述正確的是

          A.電流計指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
          B.Al、Pt兩電極有氫氣生成
          C.甲池pH減小,乙池pH不變
          D.Mg、C兩電極生成的氣體在一定條件下可恰好完全反應(yīng)

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          如圖所示,將兩燒杯用導(dǎo)線如圖相連,Pt、Cu、Zn、C分別為四個電極,當(dāng)閉合開關(guān)后,以下敘述正確的是

          A.Cu極附近OH濃度增大

          B.Cu極為原電池負(fù)極

          C.電子流向是由C極流向Pt極

          D.當(dāng)C極上有4 mol電子轉(zhuǎn)移時,Pt極上有1 mol O2生成

           

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