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          反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
          A．增加水蒸汽的量B．將容器的體積縮小一半
          C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器容積變大
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A改變反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；B體積變小，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大；C體積不變，有效氣體的分壓強(qiáng)不變，故反應(yīng)速率不變，選C；D體積變大，有效氣體的分壓強(qiáng)變小，反應(yīng)速率變小。
          點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡與化學(xué)速率是歷年高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考過(guò)程中要注意分別兩者的影響因素。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          圖為某化學(xué)反應(yīng)速率一時(shí)間圖。在時(shí)刻升高溫度或增大壓強(qiáng)，都符合下圖所示變化的反應(yīng)是
          A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH<0
          B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
          C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
          D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ；ΔH>0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右圖表示。在下列因素中對(duì)產(chǎn)生H2速率有影響的是（  ）

          ①鹽酸的濃度 ②鎂條的表面積  ③溶液的溫度 ④Cl－的濃度
          A．①④B．③④C．①②③D．②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特·埃廷格（Robert Ettinger）在1962年寫(xiě)出《不朽的前景》（The Prospect Of Immortality）一書(shū)。他在書(shū)中列舉了大量事實(shí)，證明了冷凍復(fù)活的可能。比如，許多昆蟲(chóng)和低等生物冬天都凍僵起來(lái)，春天又自動(dòng)復(fù)活。下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是
          A．溫度越低，化學(xué)反應(yīng)越慢B．低溫下分子無(wú)法運(yùn)動(dòng)
          C．溫度降低，化學(xué)反應(yīng)停止D．化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的描述中正確的是   (    ）
          A．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率
          B．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要增大某一反應(yīng)物的用量，就會(huì)增大反應(yīng)速率
          C．在任何化學(xué)反應(yīng)中，增大壓強(qiáng)時(shí)，都會(huì)使反應(yīng)速率增大
          D．在任何化學(xué)反應(yīng)中，只要縮小容器的體積，都會(huì)使反應(yīng)速率增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在密閉容器里，通入x mol H2和y mol I2 (ｇ)，改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變?(填“增大”“減小”或“不變”)
          (1) 升高溫度           ；
          (2) 加入催化劑         ；
          (3) 充入更多的H2         ；
          (4) 擴(kuò)大容器的體積           ；
          (5) 容器容積不變，通入氖氣             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過(guò)出現(xiàn)渾濁的快慢來(lái)判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是 (    )
          實(shí)驗(yàn)
          		反應(yīng)溫度/℃[
          		Na2S2O3溶液
          		稀H2SO4
          V/mL
          		c/（mol·L-1）
          		V/mL
          		c/（mol·L-1）
          A
          		25
          		5
          		0．1
          		10
          		0．1
          B
          		25
          		5
          		0．2
          		5
          		0．2
          C
          		35
          		5
          		0．1
          		10
          		0．1
          D
          		35
          		5
          		0．2
          		5
          		0．2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          過(guò)量的兩份鋅粉a和b，分別加入等量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液,下圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系正確的是（   ）                                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2（g） N2O4（g） △H＜0。把燒瓶
          置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是
          ①顏色  ②平均分子量   ③質(zhì)量   ④壓強(qiáng)    ⑤密度
          A．①和③B．②和④C．④和⑤D．③和⑤
          

			
          

			
          
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